Informe De Laboratorio 1

1. Objetivos:

• Incentivar la capacidad de expresión grafica de los resultados de una práctica de laboratorio y su correspondiente interpretación.

• Determinar el punto de ebullición de etanol.

• Determinar el punto de fusión del naftaleno

• Desarrollar habilidades y destrezas en la determinación de los puntos de fusión y ebullición de una sustancia pura.

2. Marco teórico:

Se busca conocer los conceptos que se necesitan para poder realizar el experimento y conocer cuál es el significado de cada punto (de ebullición y de fusión) de temperatura para saber cómo realizar y de qué trata el experimento.

El punto de fusión es la temperatura

a la cual encontramos el equilibrio de fases sólido - líquido, es decir la materia pasa de estado sólido a estado líquido, se funde, cabe destacar que el cambio de fase ocurre a temperatura constante. El punto de fusión es una propiedad intensiva.

A diferencia del punto de ebullición, el punto de fusión es relativamente insensible a la presión y, por lo tanto, pueden ser utilizados para caracterizar compuestos orgánicos y para comprobar la pureza.

El punto de fusión de una sustancia pura es siempre más alto y tiene una gama más pequeña que el punto de fusión de una sustancia impura. Cuanto más impuro sea, más bajo es el punto de fusión y más amplia es la gama. Eventualmente, se alcanza un punto de fusión mínimo. El cociente de la mezcla que da lugar al punto de fusión posible más bajo se conoce como el punto eutéctico, perteneciente a cada átomo de temperatura de la sustancia a la cual se someta a la fusión.

El punto de fusión de un compuesto puro, en muchos casos se da como una sola temperatura, ya que el intervalo de fusión puede ser muy pequeño (menor a 1º).

El punto de ebullición

Es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a estado gaseoso, es decir hierve. En esas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto del líquido.

Cuando se calienta un líquido, alcanza eventualmente una temperatura en la cual la presión del vapor es lo bastante grande que se forman burbujas dentro del cuerpo del líquido. Esta temperatura se llama punto ebullición. Una vez que el líquido comience a hervir, la temperatura permanece constante hasta que todo el líquido se ha convertido a gas.

Materiales y reactivos:

• Soporte universal

• Pinzas para tubo de Thiele

• Capilares

• Mechero

• Tubo de Hemolisis

• Termómetro.

• Alcohol etílico (CH3CH2OH)

• Agua destilada

• naftaleno

• Glicerina

3. Procedimiento:

4. Resultados:

Resultados obtenidos punto de fusión

Muestras Punto de fusión teórico Punto de fusión experimental

Naftaleno 80 °C 64 °C

Resultados obtenidos punto de ebullición

Muestras Punto de ebullición teórico Punto de ebullición experimental

Etanol 78 °C 69 °C

• La fórmula para corregir el punto de ebullición debido a la presión:

= K(760-P)(t+273)

= Corrección debido a la presión

K = Constante que tiene un valor de 0.00012 para líquidos asociados y de 0.00010 para líquidos no asociados.

P = Presión atmosférica ambiente, en mm. de mercurio.

t = Temperatura de ebullición después de la concentración según la curva de colibracion.

5. Análisis de resultados:

• En el caso del etanol, el resultado del punto de ebullición, no fue muy cercano al valor teórico, puedo ser imprecisa el resultado, ya sea por error del visualizador, o errores al momento de ejecutar correctamente el procedimiento. Como también se puede deber a la presión atmosférica del lugar en ese momento.

• Con el Naftaleno también observamos que el valor obtenido en laboratorio, no corresponde con el teórico, puede ser pro las mismas razones que el etanol, para estos caso considero que se deben hacer mas de una vez las mismas pruebas para así tener más certeza de un valor obtenido.

6. Conclusiones:

• Entonces

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