Informe Espectros de absorción de complejos de cobalto(III) y magnetoquímica

Universidad de Chile

Departamento de Química Inorgánica y Analítica

Química Inorgánica II - 2021

Informe Espectros de absorción de complejos de cobalto(III) y magnetoquímica

Por: --------------

Fecha Entrega:

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Profesores de cátedra:
Pedro Aguirre
Pablo Fuentealba
Evgenia Spodine
Ayudantes:
Gabriela Contreras
Juliana perez

1. Introducción

Los compuestos de coordinación han sido todo un reto para el químico inorgánico durante la historia. Dado que parecían poco comunes se les llamó "COMPLEJOS" que aparentemente contravenían las leyes de valencia comunes. El estudio de los compuestos de coordinación lo inician Alfred Werner (Premio Nobel 1913) y Sophus Mads Jørgensen. La química de coordinación se caracteriza por los diversos colores que presentan algunos de sus compuestos, la capacidad de estos de ser susceptibles a campos magnéticos como de la estructura que los compuestos presentan y las interesantes propiedades físicas que ni los compuestos químicos inorgánicos tradicionales ni los compuestos orgánicos son capaces de presentar.

La teoría del campo cristalino es una teoría de carácter electrostático que explica lo que ocurre en un sólido iónico, y la primera en explicar los complejos tetraédricos y octaédricos. Se han estudiado los espectros electrónicos de los compuestos de coordinación, y ha sido esta teoría la más adecuada para el estudio de estos.

En este trabajo comento sobre las mediciones del espectro de absorción visible y de las mediciones magnéticas de complejos de Cobalto y estudio en el cuestionario complejos de Cobre y de distintos ligandos

La teoría de campo de ligantes explica también las transferencias electrónicas de un orbital de carácter metálico a otro vacío con carácter ligante. Esta teoría explica las transferencias ínter atómicas e intermoleculares como veremos en este trabajo práctico. Es bastante conocida la serie del CuF4- , CuCl4- CuBr4- , CuI  y del [Co(NH3)5X] donde X= F, Cl, Br. I  (1)

Con respecto al magnetismo, muchos complejos de metales de transición exhiben paramagnetismo simple. En este tipo de compuestos los iones metálicos individuales poseen cierto número de electrones no apareados. Es posible determinar el número de electrones no apareados por ion metálico con base en el grado de paramagnetismo. Los experimentos ponen de manifiesto algunas comparaciones interesantes. Por ejemplo, los compuestos del ion complejo [Co(NH3)6] 3+ carecen de electrones no apareados, pero los compuestos del ion [CoF6] 3- tienen cuatro por ion metálico. Ambos complejos contienen Co(III) con una configuración electrónica 3d6. Es evidente que existe una diferencia importante en cuanto a la disposición de los electrones en los orbitales metálicos en estos dos casos. Toda teoría de enlaces satisfactoria deberá poder explicar esta diferencia

Datos Trabajo Practico:

[pic 1]

Sabiendo que se parte de una solución acuosa:

-Proponga un desarrollo experimental para el práctico. Debe incluir la preparación de las soluciones que proponga, con una concentración propuesta.

-Proponga la fórmula para los complejos descritos en la tabla, completando la formula utilizando los siguientes ligandos y calculando la carga remanente (n): H2O, Cl-, NH3

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