Informe Practican°4 Quimica General Unad

INFORME PRACTICA N° 4, DE LABORATORIO QUIMICA GENERAL

INTRODUCCION

Las prácticas de laboratorio son una herramienta para practicar, comprobar y asimilar de una manera didáctica las teorías propuestas por los diferentes autores de las leyes y postulados científicos.

El siguiente informe contiene los resultados obtenidos en las prácticas 4, 5, 6, de la guía del laboratorio de Química general, como una complementación a la investigación teórica de las características físicas y químicas de la materia.

La práctica cuatro contiene las soluciones que son mezclas homogéneas de dos o más componentes que contienen propiedades físicas y químicas, sus componentes son el soluto y el solvente. En esta práctica se prepararan soluciones para distinguir los diferentes tipos de soluciones.

La cinco, ilustra la forma de las propiedades coligativas y sus aplicaciones.

Por último, la práctica seis muestra los ácidos y las bases de diferentes sustancias y el pH.

OBJETIVOS

GENERAL

Comprobar experimentalmente algunas soluciones y sus componentes, aplicar propiedades de las soluciones, registrar y analizar los resultados, interpretar el PH y los ácidos y bases.

ESPECIFICOS

• Conocer el concepto y las diferentes clases de soluciones, para así expresar y calcular su concentración.

• Identificar las principales formas de expresar la concentración de las soluciones.

• Aplicar las propiedades coligativas de las soluciones.

• Analizar y registrar datos del experimento.

• Determinar la masa molar de un soluto.

• Conocer que es una solución base y ácido.

• Utilizar indicadores ácido-básicos.

• Estimar pH.

• Analizar e interpretar ácidos y bases.

• Analizar que es un electrolito fuerte y débil.

PRACTICA 4 SOLUCIONES

OBJETIVOS:

• Conocer el concepto y las diferentes clases de soluciones, para así expresar y calcular su concentración.

• Identificar las principales formas de expresar la concentración de las soluciones.

MATERIALES EQUIPOS Y REACTIVOS:

• Balón aforado de 50 ml. • Balón aforado de 100 ml.

• Balón aforado de 250 ml. • Vaso de precipitación de 200 ml.

• Vaso de precipitados de 100 ml. • Embudo.

• Frasco lavador. • Pipeta 5ml. • Pipeta 10 ml.

• Pipeteador. • Espátula. • Agitador de vidrio.

• Balanza. • Na CL (sólido).

PROCEDIMIENTO:

Metodología:

1. Preparación de una solución de NaCl al 10% p/v (en volumen)

En un vaso de precipitado seco tome 10 g de NaCl. Retírelo de la balanza y agregue 100g de agua (100ml). Homogenice con un agitador de vidrio.

Registre sus observaciones: al revolver la mezcla se tornaba de color blanca pero al disolverse se tornó transparente. Hay que disolver masa de 10g de NaCl.

¿Por qué 90 g de agua son igual a 90 ml de agua?

R/: aunque no se pueda hacer la relación entre g y ml hay una propiedad que permite hacer una equivalencia es la propiedad de la densidad que nos permite medir la ligereza o pesadez de una sustancia.

La densidad se define como el cociente entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa. Así, como en el S.I. la masa se mide en kilogramos (kg) y el volumen en metros cúbicos (m3) la densidad se medirá en kilogramos por metro cúbico (kg/m3).

Datos: 100ml NaCl a 10% p/v

Masa soluto =?

% m/v =10% ml de solución= 100 ml

Formula: %m/v = masa de soluto (g) = 100%m/s de solución

Solución:

Convertir de ml a L 1L 1000ml

X 100 ml 1000/100 = 10L o 0.1L

m(gr NaCl) = 10% x 100 = 10g de Na Cl

100 ml

2. Preparación de una solución de NaCl al 10% p/v (peso-volumen)

En un vaso de precipitación seco de 100ml pese 10g de NaCl. Retírelo de la balanza y agregue una cantidad de agua inferior a 50 ml para disolver la sal. Traslade el contenido del vaso de precipitados a un balón aforado de 100ml ayudándose con un embudo y enjuagando con agua destilada y la ayuda de un frasco lavador.

Complete con agua el volumen del balón aforado. Agite y tape la solución.

Registre sus observaciones: la concentración de NaCl es mayor se demora más en disolver y la cantidad de masa es de 10g de NaCl.

Datos:

Masa soluto =? %m/v =10%

ml solución =100ml

Formula: %m/v = masa soluto (g) x 100%

Masa solución

Solución:

Despejamos masa del soluto = ___%m/v__x 100%

Solución ml

Reemplazamos: m(g) = 10% x 100 = 1000 g/ml = 10 g de NaCl

100 ml 100 ml

3. Preparación de una solución 2m de NaCl.

Datos:

En 50ml hacer una solución de 2m de NaCl

Volumen de solución: 50 ml

m (g de sustancia) = 2m de NaCl

Sustancia (soluto) =NaCl

Formula:

m (moles/litros) = n(moles de soluto)

v (litros de solución)

Solución:

Peso: NaCl 23 35.5 = 58.5 g

Convertir 50 ml a L = 1000ml 1 L 50ml x = 0.05L

M = moles L

Reemplazamos:

2 moles * 58.5g NaCl * 0.05L = 5.85 g NaCl

1mol NaCl 58.5g

2mol NaCl x = 117g NaCl 117g NaCl 1L

X 0.05L x = 5.85g NaCl

4. Diluciones

Calcule el volumen que se debe tomar de la solución anterior (punto 3) para preparar las siguientes soluciones:

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