Labo 3 Y 4 Quimica General

INFORME N.3 Y 4: GEOMETRÍA MOLECULAR Y FUERZAS INTERMOLECULARES

UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA

Sede Medellín

Resumen

La importancia de la geometría molecular es que define la naturaleza del compuesto y sus fuerzas moleculares, que a su vez determinan las propiedades del compuesto.

Los objetivos de estas prácticas son diseñar estructuras de Lewis para reconocer la hibridación de orbitales y relacionarlos con los tipos de enlace y geometría molecular; que permiten reconocer la polaridad de la molécula y saber qué fuerzas puede presentar y así poder diferenciar entre las fuerzas intermoleculares e intramoleculares,haciendo énfasis en las primeras.

Utilizando materiales facilitados en el laboratorio aprendimos a realizar la geometría molecular de ciertos compuestos y basándonos en dichas estructuras pudimos predecir las fuerzas que encontraríamos en los compuestos orgánicos utilizados junto a tubos de ensayo (donde estos se mezclaron) para ver cómo actuaban las fuerzas; ayudándonos así a alcanzar nuestros objetivos y dando como resultado más visible que las sustancias polares y no polares no eran posibles de mezclar y gracias a esto concluir que las sustancias son miscibles entre sí si comparten la misma naturaleza y si sucede lo contrario es gracias a las fuerzas intermoleculares.

Palabras claves

Estructura de Lewis

Enlace de valencia

Enlace sigma

Enlace pi

Superposición lateral

Solapamiento

Hibridación

Geometría molecular

Polaridad

Fuerzas intermoleculares

Fuerzas intramoleculares

Fuerzas de Van der Waals

Dipolo

Momento dipolar

Introducción

Con ayuda de modelos de orbitales moleculares, piezas que representan los diferentes tipos de hibridación de los átomos y los enlaces representamos la geometria molecular de distintos compuestos; no sin antes haber hecho la estructura de Lewis, indicado la hibridación de átomos centrales y demás datos pedidos en la tabla 3 del informe sobre geometría molecular.

Tambien fue explicado por qué algunas estructuras no cumplian con la ley del octeto, se determinó la polaridad de algunas moléculas y su solubilidad en agua.

En el laboratorio N.4 se hizo uso de tubos de ensayo y compuestos orgánicos -tales como etanol, tolueno, glicerina y hexano-. Se tomaron cuatro tubos de ensayo y en cada uno se puso 1ml de alguna de estas sustancias con agua y una gota de naranja de metilo para determinar cuál sustancia era apolar y cual polar.

Se repitió de forma muy similar el procedimiento, pero mezclando entre sí los compuestos

desde una bureta llena de agua se dejó caer el líquido a un beaker y se acercó a él un plástico frotado con anterioridad para observar una posible desviación. Se realizó el

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