Reconocimiento Quimica General

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA

QUIMICA GENERAL

Actividad. 2 Reconocimiento General y Actores

Estudiante

William Enrique Téllez Osorio

Grupo

271

Tutor

Milena Alcocer

Bogotá, 12 Febrero de 2012

TRABAJO COLABORATIVO

FASE DE RECONOCIMIENTO DEL CURSO

1. De manera individual haga una revisión de los diferentes tópicos (los temas que encuentra en la parte central cuando entra al curso, este curso tiene 7, el primero es el tópico cero, donde encuentra: Noticias del aula, Foro General, Agenda, Wiki, y Glosario). En el cuadro adjunto señale los elementos encontrados y haga una breve descripción de aquellos a los que tenga acceso.

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Tópico N° 1 Elementos Breve Descripción de cada Elemento

0

Portafolio del grupo Sirve para poder realizar el trabajo colaborativo, más que todo es una herramienta del trabajo como un soporte.

1

Noticias del Aula Es solo un tema colaborativo para los estudiantes que publica el tutor o director del curso.

2

Foro General Los estudiantes pueden interactuar con los demás compañeros y tutor.

3

Calificaciones En el se encuentra los puntajes de cada actividad que se va a trabajar en este curso.

4

Agenda Se podrá visualizar las fechas de cada actividad y con el tiempo de finalización de cada una.

5

Participaciones Aquí podremos observar los integrantes del grupo y el rol que tiene cada uno y asi mismo el de diferentes grupos.

6

Glosario En este link se encuentran significados de cada palabra que se manejaran en el transcurso de la realización del curso.

2. Revise el módulo e identifique el número de unidades, los capítulos y lecciones por unidad que se van a trabajar.

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UNIDAD CAPITULO LECCION

No. Nombre No. Nombre No. Nombre

I Estructura de la Materia 1 Elementos y Compuestos Químicos 1 Estructura de los Átomos

2 Configuración Electrónica

3 Tabla Periódica

4 Propiedades Periódicas de los elementos

5 Compuestos Químicos

6 Enlaces Químicos

2 Estados de la Materia 7 Teoría Cinético Molecular

8 Estado Solido

9 Estado Liquido

10 Estado Gaseoso

11 Gases Ideales

12 Cambios de Estado

3 Cantidad de Sustancia 13 Masa Atómica y Masa Molecular

14 Mol y numero de Avogadro

15 Masa Molar

II Mezclas 4 Soluciones Verdaderas 16 Componentes de una Solución

17 Clasificación de las Soluciones

18 Unidades de Concentración. Unidades Física

19 Unidades de Concentración. Unidades Químicas

20 Propiedades Coligativas de las Soluciones

5 Suspensión y Coloides 21 Suspensiones

22 Coloides

23 Comparación de las propiedades de las soluciones, coloides y suspensiones.

6 Equilibrio Químico 24 Generalidades del equilibrio químico

25 Constante de Equilibrio

26 Principio de L’ Chartelier

27 Equilibrio Iónico

28 Porcentaje de disociación

29 Producto iónico del agua

30 Potencial de Hidrogeno (pH)

III Cambios Químicos 7 Reacciones Químicas 31 Ecuación Química

32 Clasificación de las reacciones

33 Leyes Ponderales

34 Balanceo de Ecuaciones

8 Oxidación y Reducción 35 Reacciones de oxido reducción

36 Numero de oxidación

37 Oxidación y Reducción

38 Balanceo redox por método del cambio del No. De oxidación.

39 Balanceo redox por método de ion electrón.

9 Estequiometria 40 Relación estequiometria molar REM

41 Reactivo Limite

42 Pureza de los reactivos

43 Rendimiento de una reacción

44 Cálculos de Estequiometria que involucran gases y soluciones

3. En el foro debata con sus compañeros sobre los contenidos y sobre la utilidad de los mismos en su quehacer diario, su profesión, su formación básica para otras asignaturas, la utilidad para adquirir habilidades y destrezas mentales, etc.

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Listo, en el foro se encuentra el aporte.

4. Una vez realizada las revisiones, completen los cuadros 1, 2 y 3.

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Unidad Capitulo Conceptos claves (identifique 10) por cada capitulo Leyes y principios (identifique una de cada capítulo) Numero de ejercicios Resueltos Numero de auto-evaluaciones Para que me Sirve

I 1 Átomo – Partícula – Masa – Materia – Elemento – Subatómicas – Numero Atómico – Numero Másico – Tabla Periódica – Protones, Neutrones y Electrones. Regla del octeto:

Los átomos se unen compartiendo electrones hasta conseguir completar la última

capa con 8 e- (4 pares de e-) es decir conseguir la configuración de gas noble:

s2p6 10 1 Para reconocer los significados fundamentales de la química y conocer la tabla periódica.

2 Materia – Solido - Liquido - Gaseoso – Temperatura – Gases Ideales – Gases Reales – Fusión – Solidificación – Vaporización - Condensación Ley de Avogadro: Amadeo Avogadro (s.XVIII) propuso lo que se conoce como hipótesis de

Avogadro “Volúmenes iguales de diferentes gases tienen el mismo número de

Moléculas, si se encuentran en las mismas condiciones de presión y temperatura.”

Por ejemplo, se puede comprobar experimentalmente que 22,4 L de cualquier gas

A CN contiene 6,02 x 1023 moléculas de gas (es decir, 1 mol). 12 1 Conocemos cuales son los estados de la materia, los tipos de procesos que sufren y los que hay que aplicar para poder cambiar las propiedades de las mismas.

3 Masa Molar – Masa Atómica – Masa molecular – Mol – Molécula – Numero de Avogadro – Isotopos – SI Sistema Internacional

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