Quimica General

Limpieza del dispositivo empleado

a. Para proceder a la limpieza del aparato, colocar el tubo con tapón incluido en el baño de agua caliente nuevamente hasta lograr la fusión de la solución.

b. Quitar con cuidado el conjunto tapón – termómetro - agitador y volcar la solución fundida sobre un papel. ¡No arrojar la solución fundida a la pileta del laboratorio!

c. Para eliminar los restos de solución adheridos al tubo, termómetro, etc., colocar éstos en un baño de agua a 90°C. No calentar directamente; en primer lugar, tener en cuenta que los vapores de naftaleno son inflamables; en segundo lugar, recordar que si se eleva la temperatura del termómetro por encima de los 100°C, este se rompe.

CÁLCULOS

I. Determinar la masa molar del azufre

En primera instancia se mide el punto de solidificación del solvente (naftaleno) puro. Luego, se disuelve una determinada masa de azufre en una determinada cantidad de naftaleno.

Experimentalmente se mide el punto de solidificación de la solución formada.

Como Kf es 7,0ºC/m, a partir del valor experimental hallado para ΔTf se calculará m (molalidad).

Por definición, molalidad es:

m = 1000 x g2

g1 x M2

Donde:

g2 = masa de soluto (azufre).

g1 = masa de solvente (naftaleno).

M2 = masa molar del azufre, es decir:

M2 = (1000 x g2) / (m x g1)

Dado que g2, g1 y m se conocen, se puede calcular M2

Por lo tanto la atomicidad del azufre será:

Atomicidad = M2/Ar2 = M2/32,06

Masa de naftaleno (g1) ____________

Masa de azufre (g2) _______________

Temperatura de solidificación del naftaleno (T0f) ______________

Temperatura de solidificación de la solución (Tf) ____________________

Descenso del punto de solidificación ATf = (T0f – Tf) __________________

Molalidad de la solución m = (ΔTf / Kf) ______________________

Masa molar del azufre = 1000 x g2 / m x g1 = ________________

Masa atómica del azufre (tabla periódica) = __________________

Atomicidad del azufre en solución = M2 / A2 = ____________________

Error absoluto = Atomicidad del azufre - 8 = _______________________

Error relativo porcentual = (Error absoluto / 8) x 100 = ______________

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