Informe Quimica. Se procedió con la preparación de la solución de Ácido Clorhídrico (HCL) e Hidróxido de Sodio (NaOH) calculándose previamente los datos requeridos para cada una de las soluciones a trabajar

Resumen

Se procedió con la preparación de la solución de Ácido Clorhídrico (HCL) e Hidróxido de Sodio (NaOH) calculándose previamente los datos requeridos para cada una de las soluciones a trabajar y así proceder con la realización de ambas prácticas, luego se determinó la concentración exacta para cada una mediante la técnica de valoración que consistía en la utilización de un indicador de pH que fue el rojo fenol, para luego titular hasta observar el punto final del proceso, el cual consistía en un cambio de color de rosa claro hacia amarillo pálido, una vez finalizado esto se a realiza los cálculos requeridos como, molaridades tanto teóricas como experimentales las cuales fueron 0.090 mol/L teórica y 0.088 mol/L experimental para el NaOH y para el HCL fue de 0.096mol/L para la teorica y 0.089 para la experimental , resultando estos valores cercano unos de otros, posteriormente se calculó el porcentaje (%) de error relativo el cual fue de 2.22% para el NaOH y 7.29% para el HCL por último se procedió a calcular el porcentaje % de pureza encontrado del NaOH dando como resultado 95.1% final.

Introducción

Discusión de  resultado

Basándonos en los resultados arrojados, por los cálculos pertinentes obtención, damos cumplimiento de los objetivos planteado en la presente práctica la cual se llega al siguiente análisis:

Debido a que se necesitaba hacer uso de un análisis volumétrico para poder hallar el volumen y posteriormente la concentración de la solución, se utilizó la técnica de titulación o de valoración, que como anteriormente se mencionó, básicamente es donde se combina una disolución conocida, denominada solución patrón, con otra solución. Dicho método es fácilmente aplicable para la reacción ácido-base, además es un método que se aplica rápidamente. Primero con la valoración del HCl, se pudieron obtener los volúmenes respectivos y debido a que se tenía la concentración de este, se pudo determinar la concentración (solución de NaOH), los valores arrojados también muestra una similitud entre la molaridad experimental, por lo que se puede decir que se tiene una alta pureza del NaOH empleado.

        A través de la preparación de la solución de Hidróxido de Sodio (NaOH), se continuo con la realización del cálculo de la molaridad teórica de dicha solución, dándonos como resultado 0.090 mol/L, lo cual se obtuvo de los gramos de NaOH adquiridos en el laboratorio y la pureza correspondiente (NaOH pesado), para luego mediante una regla de tres obtener el volumen de la solución que fueron llevado a litros (L), uniendo todos los datos como división para su respectiva molaridad, posterior a esto, mediante la valoración de la solución preparada de (NaOH) dio dirección a la adquirir la molaridad experimental, indicándonos un valor de 0.088mol/L, esto debido a que los gramos de NaOH (Cálculos previos) habían arrojado una pequeña diferencia de 0.08g con respecto a los gramos adquiridos en el laboratorio de cual fue (0.37g NaOH) por debajo de los gramos teoricos. Una vez ya obtenidas ambas molaridades, el siguiente paso fue la obtención del porcentaje de error (desviación), el cual arrojo un valor porcentual de (2.22%), dicho valor se obtuvo aplicando la fórmula de error relativo porcentual sustituyendo cada uno de los datos ya mencionados, posterior a esto se calculó el porcentaje de pureza la cual, dicho resultado realizado por la formula encontrada en la guía, arrojaron un resultado de 95,1 % de pureza.

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