Informe analitica: Estandarización NaOH 0.1N
Enviado por Isabella Diaz • 5 de Abril de 2025 • Informe • 651 Palabras (3 Páginas) • 46 Visitas
INFORME #3 ANALITICA 4
Parte 1: estandarización NaOH 0.1N
Resultados y discusiones.
Durante la experiencia de laboratorio, se recopilaron los siguientes datos.
Tabla 1. estandarización de la solución de NaOH 0.1N mediante estándar primario de ftalato acido de potasio por medio de medición de pH (alícuota de ftalato 10mL).
pH | VNaOH (mL) |
3.80 | 0 |
4.11 | 1 |
4.32 | 2 |
4.89 | 5 |
5.48 | 8 |
6.06 | 9 |
10.83 | 10 |
Tabla 2. estandarización de la solución de NaOH 0.1N mediante H2SO4 0.1N por medio de medición de pH (alícuota de ácido 5mL).
pH | V NaOH (mL) | Voltaje (mV) |
1.29 | 0 | |
1.31 | 1 | 305.9 |
1.40 | 2 | 300.4 |
1.54 | 3 | 292.8 |
1.75 | 4 | 281.3 |
2.00 | 4.5 | 267.6 |
2.44 | 5 | 241.9 |
10.7 | 5.5 | 239.8 |
En la primera parte de este laboratorio preparamos y estandarizamos una solución de NaOH 0.1N preparada por el grupo, usando un estándar primario como lo es el ftalato acido de potasio (KHP) dado que es un compuesto puro, es higroscópico es decir que su masa no va a variar con la humedad del ambiente, igualmente es un ácido monoprótico lo que significa que la reacción de neutralización 1:1 lo que facilita el cálculo de la concentración real de NaOH. Mediante esta estandarización, tomando una alícuota de 10mL de KHP, si la concentración de la solución de NaOH es correcta, por medio de la titulación, al llegar a los 10mL de NaOH se encontraría el punto de equivalencia, por reacción de neutralización, lo cual concuerda con los datos obtenidos de pH en la tabla 1. Se debe tener en cuenta que el KHP es un ácido débil, por lo que el punto de equivalencia va a estar entre un pH de 9 y 10.
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