Informe de Laboratorio de Química Orgánica III Práctica: No. 1 Aldehídos y Cetonas
Enviado por Vivian Henriquez • 13 de Marzo de 2021 • Informe • 2.030 Palabras (9 Páginas) • 384 Visitas
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE HONDURAS EN EL VALLE DE SULA
[pic 1]
Informe de Laboratorio de Química Orgánica III
Práctica: No. 1 Aldehídos y Cetonas
[pic 2]
• Estudiantes: Nancy Rosibel Barrera 20172001265
Vivian Elvira Henríquez 20142002294
• Fecha: 26 de febrero de 2021
• Sección del Lab: 1800 Día: viernes
• Instructor: Stephanie Dubón
• Catedrático: Ing. Samantha Funes
• Sección teórica: 2000
Objetivos
Objetivo General:
- Identificar mediante diferentes reacciones químicas los aldehídos y las cetonas, y según la coloración que torne la reacción por el reactivo, poder suministrar un criterio valioso para la identificación del aldehído o la cetona que se analiza.
Específicos:
- Identificar el grupo funcional dealdehídos y cetonas mediantesu solubilidad.
- Distinguir un aldehído de unacetona por diferentes pruebasde oxidación.
Procedimiento Experimental[pic 3]
[pic 4]
[pic 5]
Resultados
Solubilidad:
Los aldehídos reaccionan de manera diferente de las cetonas a pesar de que ambos contengan en su estructura un grupo carbonilo, ello permite que se dé o no la reacción con un reactivo especifico presentando un indicador como lo es el cambio en la coloración. Por tanto, un cambio en el color indica que si hubo reacción, lo cual es precisamente lo que se observó en la práctica, permitiendo así la identificación de un aldehído o de una cetona.
[pic 6]
Resultados
Solubilidad
Sustancia | Observaciones después de agregar agua |
Formaldehído | Se disolvió en agua, soluble |
Benzaldehído | No se disolvió en agua, inmiscible. |
Sustancia | Observaciones después de agregar Cloroformo |
Formaldehído | No disolvió en agua, inmiscible. |
Benzaldehído | Se disolvió en agua, soluble. |
Prueba de Baeyer[pic 7]
Sustancia | Observaciones después de agregar KMnO4 |
Formaldehído | De incoloro pasó a un color marrón oscuro [pic 8] |
Acetona | Tornó un color morado y así se mantuvo [pic 9] |
Sustancia | Observaciones después de agregar NaOH 10% |
Acetona + KMnO4 | La solución se tornó color marrón oscuro |
Prueba de Brady[pic 10]
Sustancia | Observaciones después de agregar el Reactivo de Brady (2,4 DNFH) |
Benzaldehído | De incoloro, la sln se tornó color naranja [pic 11] |
Formaldehído | De incoloro, la sln tornó un color amarillo subido de tono [pic 12] |
Acetofenona | De incoloro, la sln tornó un color naranja y precipitado[pic 13] |
Ciclohexanona | De incoloro, la sln tornó amarillo[pic 14] |
Acetona | De incoloro, la sln tornó amarillo |
Prueba de Tollens
Sustancia | Observaciones después de agregar Reactivo Tollens |
2-pentanona | No hubo reacción |
Isobutiraldehído | Se formó un precipitado de espejo de plata |
Benzaldehído | Se formó un precipitado coloidal negro |
Prueba Fehling
Sustancia | Observaciones después de agregar reactivo fehling |
Butanona | De incoloro, la sln tornó un color azul eléctrico |
Acetofenona | De incoloro, la sln tornó un color azul eléctrico |
Benzaldehído | De incoloro, la sln tornó un color azul eléctrico [pic 15][pic 16][pic 17] |
Formaldehído + calor | Precipitado rojo ladrillo, Oxido cuproso[pic 18][pic 19] |
Prueba de Schiff
Sustancia | Observaciones después de agregar reactivo Schiff |
Formaldehído | De incoloro, la sln tornó un color coloración púrpura magenta[pic 20] |
Acetona | Se mantuvo incoloro |
Análisis de Resultado
El grupo funcional característico de los aldehídos y cetonas es el grupo carbonilo. Estos se comportan como ácidos debido a la presencia del grupo carbonilo, esto hace que presenten reacciones típicas de adición nucleofilica. La solubilidad de las cetonas y aldehídos en agua está relacionada directamente con la polarización del grupo carbonilo.
...