Informe de cambios fisicos y quimicos

CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS [pic 1]

(INFORME)

ANDRES JUAN MESTRA GARCIA

IVANA CAROLINA MANGONES ARTEAGA

MARCO ANTONIO AMADO LOPEZ

YULEIMYS ROSA ENAMORADA ALVAREZ

(ESTUDIANTES)

JAVIER DOMINGO MARTINEZ GUZMAN

 (DOCENTE)

UNIVERSIDAD DE CORDOBA

FACULTAD DE CIENCIAS AGRICOLAS

LABORATORIO DE QUIMICA

I  SEMESTRE

MONTERIA-CORDOBA

2021

OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL

• Determinar que son, cuales son y como son los enlaces iones y covalentes con sus respectivas características.

OBJETIVO ESPECIFICO

• identificar algunos compuestos según sea su enlace iónico o covalente, teniendo en cuenta la conductividad.

MARCO TEORICO

Enlace iónico: un enlace iónico o también conocido como electrovalente, es aquel que resulta de una atracción electroestática que hay entre los iones de distintos signos.

Enlace covalente: Es aquel enlace químico que se puede dar entre 2 átomos o iones donde se comparten los pares de electrones que están presente entre ellos.

Conductividad eléctrica:

Oxido: Es un compuesto inorgánico que se forma a partir de unir un elemento con el oxígeno. 

Precipitado: La precipitación es la creación de un solido a partir de una solución

MATERIALES

• CuSO4 0.1 F
• HCl 0.1 F
• HCl 4.0 F
• Ba(NO3)2 0.1 F
• K2CrO4 0.1F
• NaOH 0.1 F
• Cobre
• Magnesio
• Zinc
• Fenolftaleína
• Cloruro de sodio (sal común)
• 6 Tubos de ensayo
• 1 Agitador de vidrio
• Mechero de bunsen
• Gradilla
• Pinza para crisol  
• Tubo de ensayo
• 1 Pipeta de 10 ml

PROCEDIMIENTO

• EXPERIMENTO #1 REACCION DE SULFATO DE COBRE Y ZINC.

1. Agregar en un Becker 2,54g de sulfato de cobre pentahidratada y agregar después de 10ml de agua destilada y revolver hasta tener una solución homogénea.
2. Una vez tengamos la solución verter la solución en 2 tubos de ensayos.
3. Colocar un trozo de zinc sin oxido en uno de los tubos de ensayo con la solución.

• EXPERIMENTO #2 INDICADOR ACIDO BASE (FENOLFTALEINA)

1. Tener 2 elemeyers con 2 líquidos diferentes, el primero con hidróxido de sodio (NaOH) y en el segundo cloruro de hidrogeno (HCL)
2. En el primer elemeyer con hidróxido de sodio (NaOH) echar fenolftaleína y agitar un poco hasta que se vea una solución homogénea.
3. En el segundo elemeyer con cloruro de hidrogeno (HCL) echar fenolftaleína y aginar un poco hasta que se vea una solución homogénea.

• EXPERIMENTO # 3 REACCIONES DE PRECIPITACION.

1. Combinar nitrato de plata mas sulfito de sodio en un tubo de ensayo.
2. Combinar nitrato de plata más cromato de potasio en un tubo de ensayo.
3. Combinar cloruro de bario más sulfito de potasio en un tubo de ensayo.
4. Combinar acetato de plomo más yoduro de potasio en un tubo de ensayo.
5. Combinar sulfato de cobre más hidróxido de sodio en un tubo de ensayo.

• EXPERIMENTO #4 MAGNESIO Y AGUA

1. En un Becker con agua colocar un pedazo de magnesio y observar su reacción
2. Añadir cristales de sulfato de cobre 2
3. En otro Becker con agua, pero esta vez caliente, añadir un pedazo de magnesio y observar su reacción
4. Añadir sulfato de cobre 2
5. Dejar caer en la misma mezcla un pedazo magnesio ardiendo
6. En otro Becker con agua caliente acercar magnesio a el vapor de esta y observar su reacción.

• EXPERIMENTO #5 COMBUSTION DE CINTA DE MAGNESIO

1. Con una cinta de magnesio empezar a quemarla con la ayuda de un encendedor y observar su reacción.

• EXPERIMENTO #5 ACIDO CLORHIDRICO Y MAGNESIO

1. En un recipiente con acido clorhídrico echar magnesio y ver como reacciona

RESULTADOS

• EXPERIMENTO #1 REACCION DE SULFATO DE COBRE Y ZINC

En este experimento podemos observar la mezcla de sulfato de cobre pentahidratado con agua es de color azul y que al colocar el trozo de zinc en la solución de el sulfato de cobre pentahidratada con agua se puede notar que el trozo de zinc empieza a hacer efervescencias, a cubrirse primero con un color negro, luego con un color cobre y al final el color azul de la solución desaparece.

• EXPERIMENTO #2 INDICADOR ACIDO BASE (FENOLFTALEINA)

En este experimento observamos que al mezclar hidróxido de sodio (NaOH) con fenolftaleína tenemos una solución de color fucsia mientras que al cloruro de hidrogeno (HCL) con fenolftaleína obtenemos una solución blanca o clara.

• EXPERIMENTO # 3 REACCIONES DE PRECIPITACION.
• En la primera mezcla de nitrato de plata más sulfito de sodio observamos como resultado una solución de color blanca.
• En la segunda mezcla de nitrato de plata más cromato de potasio observamos como resultado una solución de color rojo oscuro.
• En la tercera mezcla de cloruro de bario más sulfito de potasio observamos como resultado una solución de color blanca.
• En la cuarta mezcla de acetato de plomo más yoduro de potasio observamos como resultado una solución de color amarilla.
• En la quinta mezcla de sulfato de cobre más hidróxido de observamos como resultado una solución de color azul.
• Después de un tiempo en todos los tubos de ensayo con las mezclas se empieza a ver un solido en la parte inferior.

•   EXPERIMENTO #4 MAGNESIO Y AGUA

En este experimento observamos un cambio químico ya que al colocar el magnesio con agua esta empieza a hacer efervescencias y que al agregarle sulfato de cobre dos empieza a reaccionar de manera mas rápida, pero al agregarle calor reacciona mucho más rápido.

• EXPERIMENTO #5 COMBUSTION DE CINTA DE MAGNESIO

Al quemar la cinta de magnesio observamos una combustión que emite una gran cantidad de luz para que posteriormente observar oxido de magnesio.

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