Cambios físicos Y Químicos

INTRODUCCION

Todo lo que vemos a nuestro alrededor y aun nosotros mismos, está compuesto de materia. Se puede definir a la materia como todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y que posee masa. La química como ciencia, estudia las propiedades y cambios de la materia.

A continuación veremos las diferencias entre un cambio físico y un cambio químico y el comportamiento de algunos materiales que sufren dichos cambios.

OBJETIVOS

 Diferenciar los cambios físicos de los químicos.

 Verificar por medio de la práctica que cambio químico la reacción es irreversible.

 Conocer cuando un cambio es endotérmico o exotérmico.

 Desarrollar habilidades para relacionar los principios teóricos con hechos experimentales.

 Comprobar la acidez de algunas reacciones.

MARCO TEORICO

Las sustancias que experimentan un cambio físico permanecen químicamente idénticas al final del cambio; su composición no se altera y sus moléculas no cambian. Ejemplos de estos cambios están los cambios de estado de la materia como son la fusión, congelación, la evaporación, la sublimación y la condensación.

Por el contrario los productos de un cambio químico son diferentes a los reaccionantes; su composición es diferente. En este proceso resultan sustancias nuevas que tienen propiedades físicas diferentes a las originales. Por ejemplo, si se calienta un poco de azúcar común, se observa un cambio gradual de color y formación de gases producto de la descomposición molecular de dicha sustancia.

PROCEDIMIENTO

Parte I. Combustión del magnesio

Observe la apariencia de un fragmento de cinta de magnesio y ensaye su solubilidad en el agua. Sujete la cinta de magnesio por un extremo con las pinzas y caliente el otro extremo directamente en una llama del mechero de bunsen. Recoja el producto de la combustión en una capsula de porcelana.

a) Describa el cambio y el producto

Cambio de apariencia, de forma y de color. Hubo un cambio químico y el producto fue una ceniza blanca de apariencia quebradiza.

b) Fue el cambio endotérmico o exotérmico? Explique

El cambio fue exotérmico porque libero energía y hubo desprendimiento de luz.

c) Se formo un nuevo compuesto.

Si se formo el oxido de magnesio. MgO2

Agregue 10 gotas de agua al producto y ensaye el PH con una tira de papel tornasol rojo o con 5 gotas de solución de fenolftaleína. Observe.

d) Que prueba existe para afirmar que ha ocurrido un cambio químico o físico?

Un cambio químico porque sus consecuencias son irreversibles.

Parte II. Reacción de desplazamiento

Coloque en un tubo de ensayo 5 mililitros de solución de sulfato de cobre y con mucho cuidado deje deslizar un clavo de hierro, limpio y seco hasta que se ponga en contacto con la solución. Deje reposar por unos 10 minutos en la gradilla. Luego retire con cuidado el clavo y examínelo cuidadosamente.

a) Escriba el cambio de color de la solución en el tubo de ensayo.

El color de la solución baja; se torna mas pálido o cristalino.

b) Escriba el aspecto de la puntilla.

La parte de la puntilla que estuvo en contacto con el sulfato de cobre, tiene un aspecto de oxidación; Una cubierta de cobre.

c) Evapore dos mililitros de la solución sobre un vidrio de reloj. Examine el residuo.

El líquido se evaporo y quedo una cubierta en el vidrio de reloj.

d) Es el residuo sulfato de cobre.

No, el residuo es sulfato

...