Informe de lab Coloración de complejos
Enviado por Aty Martinez • 26 de Noviembre de 2015 • Informe • 1.544 Palabras (7 Páginas) • 966 Visitas
Universidad nacional autónoma de honduras en el valle de sula
UNAH-VS
Licenciatura en química industrial
…Instructor:
Brayan Rosales
…Laboratorio:
Química Inorgánica II
…Tema:
Coloración de complejos
…Estudiantes:
Angie Martínez 20132002913
Ana Laínez 20122002470
…Fecha:
Viernes 6 De Noviembre 2015
OBJETIVO GENERAL
- Conocer e identificar las diferentes coloraciones que forman los complejos de acuerdo a sus ligandos y a su metal central.
OBJETIVOS ESPECIFICOS
- Observar los colores de los compuestos de coordinación.
- Identificar y escribir la formula y reacción de formación para cada complejo observado.
Resumen de la práctica realizada:
En esta práctica #3 llamada coloración de complejos el trabajo que realizamos en el laboratorio fue la formación de varios complejos a partir de los siguientes metales: Co+2, Fe+2, Fe+3, Ni+2, y Cu+2y a partir de estos complejos la coloración de cada uno al estar unido a un ligando diferente.
La realización de la práctica se dio a partir de varios reactivos que ya se tenían preparado en disoluciones acuosas los cuales fueron: sulfato de cobre pentahidratado, sulfato de hierro II pentahidratado, solución liquida de cloruro de hierro III, sulfato de níquel heptahidratado, cloruro de cobalto hexahidratado. Al igual que los diferentes ligandos que se iban adicionar para la formación de cada complejo y su respectiva coloración, estos ligandos fueron: NH3 (concentrado), solución de NaNO2, HCL (concentrado), complejo K4 [Fe (CN)6], Fenantrolina, solución de KSCN y etanol.
Luego a cada solución se le iba agregando otras soluciones como por ejemplo al sulfato de cobre pentahidratado el cual al estar combinado con H2O su coloración era azul cielo luego al agregarle NH3 se observó un cambio de color el cual fue, azul bandera y la formación de un complejo, el cual fue [Cu (H2O)2(NH3)4]. Y así sucesivamente se hizo con cada uno de las disoluciones utilizadas hasta observar todas las posibles formaciones de complejos e identificarlos según sus coloraciones y según el metal-ligando que se tenía.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
Para realizar esta práctica necesitamos 12 tubos de ensayo y diferentes disoluciones acuosas, las cuales estaban previamente preparadas para su utilización.
El procedimiento fue el siguiente:
Tomamos un tubo de ensayo y le agregamos 1 ml de sulfato de cobre pentahidratado y en este mismo tubo añadimos un ligando NH3, aquí observamos una formación de un complejo con su respectiva coloración, luego tomamos otro tubo y le agregamos 1 ml de sulfato de cobre pentahidratado y en este mismo tubo añadimos otro ligando una solución de NaNO2 y obtuvimos otro complejo con una coloración diferente y así sucesivamente con cada disolución y su diferente ligando.
Disoluciones:
[pic 1]
# | Sulfato de cobre pentahidratado | Sulfato de hierro (II) Heptahidratado | Solución liquida de cloruro de hierro (III) | Sulfato de níquel heptahidratado | Cloruro de cobalto hexahidratado |
1 | 1 ml de agua | 1 ml de agua | 1 ml de agua más 3 o 5 gotas de una solución KSCN | 1 ml de agua | 10 gotas de agua |
2 | 1 ml de NH3 concentrado. | 1 ml de agua más unos pequeños cristales de 1,10 fenantrolina | 1 ml de solución K4[Fe(CN)6] | 1 ml de NH3 concentrado | 10 gotas de etanol |
3 | 1 ml de solución de NaNO2 | 1 ml de HCL concentrado | |||
4 | 1 ml e HCL concentrado | 1 ml de solución saturada de KSCN | |||
5 | 1 ml de solución K4[Fe(CN)6] | 1 ml de NH3 concentrado |
Resultado:
Cada solución ya estaba combinada con agua, entonces se comenzó a partir de las segundas soluciones lo cual se observaron los siguientes cambios:
Metal más agua | Reactivo añadido | Complejo formado | Observaciones |
Sulfato de cobre pentahidratado + | H2O NH3 NaNO2 HCl K4[Fe(CN)6] | Cu[H2O]4 [Cu(H2O)2(NH3)4] [Cu(NO2)4] [CuCl4] Cu2[Fe(CN)6] | Se torna azul claro. Se torna azul bandera, una sustancia cuajosa. Se torna color verde. Se torna amarillento. Se torna café oscuro. |
Sulfato de hierro II Heptahidratado | H2O H2O más 1,10 fenantrolina | [Fe(H2O)6] [Fe(1,10 fenantrolina)3] | Un color café-amarillento. Color rojo-sangre. |
Solución liquida de cloruro de hierro III | KSCN K4[Fe(CN)6] | [Ni(KSCN)2] Fe4[Fe(CN)6]3 | Se torna verde. Color verde-azulado. |
Sulfato de níquel heptahidratado | H2O NH3 | [Ni(H2O)6] [Ni(NH3)4] | Color verde. Color azul. |
Cloruro de cobalto hexahidratado | H2O Etanol HCl NH3 KSCN | [Co(H2O)6] [CoCl2] [CoCl4] [Co(NH3)6] [Co(KSCN)2] | Color rosado. No se observó cambio, rosado. Color morado-lila. Color café. Color rosado intenso. |
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