Informe: descomposición del clorato de potasio.

República Bolivariana de Venezuela[pic 1]

Ministerio del Poder Popular para la Defensa

Universidad Nacional Experimental Politécnica

De la Fuerza Armada Nacional Bolivariana

Materia: Química general

Semestre: 2

Descomposición del clorato de potasio

Trevord Belmonth

    Prof.: Carrie Fernandez                                                            C. I. 12.345.241

Caracas, 19 de octubre de 2015

Tabla de contenido

Introducción        

Clorato de potasio        

Descomposición del clorato de potasio        

Materiales        

Procedimiento        

Análisis de los resultados        

Diseño de montaje        

Conceptos generalidades        

Estequiometria        

Utilidad de la Estequiometria:        

Formula química        

Ecuación química        

La unidad de masa atómica (uma)        

Conclusión        

Lista referencial        

Introducción

   Este trabajo trata sobre la descomposición y características presentes en el Clorato de potasio, que es el clorato más común en la industria, se encuentra en la mayoría de los laboratorios. Se emplea mayormente como oxidante, para realizar trabajos de pavonado y en la elaboración de pirotecnia y explosivos.

Clorato de potasio

   El clorato de potasio o clorato potásico es una sal formada por el anión clorato y el catión potasio más oxígeno. En su forma pura forma cristales blancos.

   Por si misma es segura a temperatura ambiente, sin embargo mezclado con materiales reductores o combustibles como la azúcar o el azufre pueden volverse sensible a la temperatura, fricción y choque, por ello su uso en elaboración de pirotecnia fue mayormente relegado por el perclorato de potasio.

   Un sencillo ejemplo se puede ejecutar para demostrar el fenómeno de descomposición de esta sustancia y se explica a continuación:

Descomposición del clorato de potasio

Materiales

• Tubo de ensayo
• Clorato de potasio
• Espátula
• Pinza de madera
• Mechero

Procedimiento

• Se coloca dentro de un  tubo de ensayo con una espátula un poco de este compuesto.
• Se coloca con mucha atención el tubo inclinado, y su abertura dirigida en una dirección en la que no haya nadie; se mueve suavemente el tubo sobre la llama.
• Se enciende un fosforo, se apaga y se acerca a la boca del tubo, creando de esta manera un punto de ignición

Análisis de los resultados

¿Qué se observa? ¿Es un cambio químico o físico?

El sólido se funde y se desprende un gas, quedando un residuo sólido

¿Qué gas se desprende?

   Cada dos moles de clorato de potasio  al calentar reacciona para producir dos moles de cloruro de potasio liberándose e moles de O2 en estado gaseoso, también la reacción libera O2 acercando una cerilla con un punto de ignición, el O2 producido reaccionara avivando el punto de ignición de la cerilla generando una pequeña llama. Su ecuación química sería:

 [pic 2]

   Para acelerar la reacción se colocaría dióxido de manganeso, esta sustancia al ser un catalizador modifica la rapidez de la reacción química sin que se consuma en el proceso o sufra algún cambio químico, de lo contrario sería un reactivo

Diseño de montaje

[pic 3]

Conceptos generalidades

Estequiometria

   Se refiere a los cálculos que se hacen sobre la base de las relaciones ponderales de las sustancias que participan en una reacción y que se expresan en una ecuación química, lo cual involucra a la vez cálculos con fórmulas. Los cálculos estequiométricos requieren el manejo adecuado de la masa molar de las sustancias, el ajuste de las ecuaciones químicas, así como la ley de la conservación de la masa y la ley de las proporciones definidas.

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