Informe determinacion gravimetrica de azufre

Determinación gravimétrica de azufre como sulfato de bario

Laura Marcela Abad Giraldo, María del Pilar Cardona Aránzazu, Luis Fabián Oyola Cardona  

Fecha de presentación 14/03/2016

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Resumen

El objetivo de esta práctica fue determinar de manera gravimétrica la presencia exacta de azufre en virtud de la precipitación como sulfato de bario, el cual es un sólido de carácter cristalino. Para esto se necesita Na2SO4, HCl concentrado, y  BaCl2 al 10% como agente precipitante y los pasos a seguir son: preparación de la solución, calentamiento, precipitación, filtrado, lavado, secado y calcinado. Si el azufre está presente como radical sulfato, se puede determinar por precipitación con cloruro de bario. Y de acuerdo a esto podemos concluir que el proceso realizado para el análisis cuantitativo de azufre en una muestra desconocida es fácil, efectivo y reproducible, aunque un poco lento

Palabras Clave:        sulfato de bario; agente precipitante; calentamiento; radical sulfato; calcinado

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1. Introducción

2. Procedimiento Experimental

Para comenzar se pesan 0,5 gr de muestra (Na2SO4), se coloca en un vaso de precipitados de 250ml y se añade 50 ml de agua destilada y 1 ml de HCl concentrado; posteriormente se calienta hasta que llegue a ebullición (10 minutos aproximadamente) tapando el vaso con un vidrio de reloj.

Una vez disuelta la muestra, se lavan las paredes del vaso con agua destilada (caliente) y entonces se lleva a un volumen aproximado de 100 ml; posteriormente se agregan gota a gota y caliente 10 ml de agente precipitante BaCl2 al 10% y se lleva al baño maría por 50 minutos. Pasado el tiempo se filtra en caliente usando papel cuantitativo de poro fino y se lleva este papel con su contenido a un crisol de porcelana previamente pesado para carbonizar lentamente el papel filtro a la llama. Finalmente se calcina el precipitado a 900°c durante 20 minutos en una mufla, pasados los 20 minutos se saca el crisol y se coloca en un desecador para enfriarlo y poder pesarlo con el fin de determinar el porcentaje de SO3 en la muestra.

3. Resultados y Discusión

[pic 2]

%SO3= peso cenizas* (PM SO3/ PM BaSO4)* 100/ peso m

% SO3=     * (80g/ 233.3g) * 100/ 0,5

% SO3=

4. preguntas

1. Para que se calienta la solución con el precipitado durante un tiempo? Como se denomina este procedimiento? Que ventajas trae?

La solución se calienta  ya que a altas temperaturas los precipitados de cristales son mayores y perfectos que a temperatura ambiente. La principal ventaja es que evita que se formen coloides

1. para que se debe quemar el papel filtro antes de la            

Calcinación?

El papel filtro se debe quemar para remover el agua y el electrolito absorbido del líquido que se empleó para lavarlo

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