Informe Determinaciòn De Punto De Ebullición

UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER

INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA

IDENTIFICACIÓN

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: Determinación de punto de ebullición FECHA: 6-Septiembre/2013

INTEGRANTES CODIGO

María Jimena Villabona Muñoz 1095825203

Juan Camilo Alfonso Espitia 96030207448

Kiara Katherine Díaz Suárez 96062517252

PROGRAMA GRUPO DOCENTE

Recursos Ambientales B131 Juliana Caicedo M.

RESUMEN

La práctica realizada se orientó al análisis y determinación del punto de ebullición de diferentes sustancias. La metodología consistió en utilizar dos alcoholes diferentes (etanol y butanol).

Para proceder a hallar su punto de ebullición, introducimos las dos sustancias en dos tubos de ensayo, dentro de los cuales introducimos un capilar inversamente en cada tubo, para así poder observar con esto detalladamente el inicio del burbujeo que indica el punto de ebullición, ya que al calentamiento, a una temperatura x, las burbujas que suben al capilar al verse sin escape, se regresan para salir a la superficie de la sustancia y evaporarse.

Luego cada tubo de ensayo con su respectiva sustancia uno por uno en su momento fueron unidos al termómetro y sumergidos en cierta cantidad de aceite (cambiado en cada montaje) que teníamos dentro del vaso precitado situado sobre el mechero, y esperamos para identificar a qué temperatura se daba el punto de ebullición con cada alcohol. Y como resultado relevante, pudimos observar que el punto de ebullición del etanol es más bajo que el del butanol.

TABLAS DE DATOS Y CALCULOS

Temperatura de ebullición

de las sustancias utilizadas

Sustancias Temperatura punto de ebullición

Etanol 82 °C

Butanol 112 °C

Hallamos el porcentaje de error (cuya fórmula es(VT-VE)/VT*100% Siendo VE el valor experimental y VT el valor teórico) para observar en que porcentaje variaron los resultados.

Etanol Butanol

(78ºC-82ºC)/(78ºC)*100% = 5,13% (117ºC-112ºC)/(117ºC)*100% = 4,27%

ANÁLISIS DE RESULTADOS

Analizando los resultados, podemos detallar que el máximo porcentaje de error esta en el etanol con un 5,13%. Quizá hubo errores como calibrar mal el termómetro u observar erróneamente la temperatura de cada punto de ebullición.

De esta manera, podemos indicar que ningún “valor experimental” coincidió exactamente con el “valor teórico” y precisamente por ello aplicamos el porcentaje de error para afirmar en qué cantidad variaron los resultados.

También observamos que el butanol tiene un mayor punto de ebullición que el etanol y esto se debe a la intensidad de las fuerzas de atracción

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