Determinación De Puntos De Fusión Y Ebullicion

DETERMINACIÓN DE PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN DE COMPUESTOS ORGÁNICOS

QUÍMICA ORGÁNICA

AGOSTO DE 2014

DATOS

PUNTOS DE FUSION POR TUBO DE THIELE

MUESTRA PROBLEMA #2

TEMPERATURA DATO

T0 92OC

T1 104OC

T2 28OC

N 30OC

Tabla 1. Datos punto de fusión sólido problema

NAFTALENO

TEMPERATURA DATO

T0 74OC

T1 84OC

T2 28OC

N 38OC

Tabla 2. Datos punto de fusión Naftaleno

PUNTOS DE EBULLICIÒN POR TUBO DE THIELE

MUESTRA PROBLEMA #2 (LIQUIDO ASOCIADO)

TEMPERATURA DATO

T0 74OC

T1 78OC

T2 28OC

N 45OC

Tabla 3. Datos punto de ebullición líquido problema

ETANOL

TEMPERATURA DATO

T0 92OC

T1 98OC

T2 28OC

N 42OC

Tabla 4. Datos punto de ebullición Etanol

CÁLCULOS

CORRECCIÓN DEL PUNTO DE FUSIÓN

N(T_(0 )-T_2 )×0.000158

MUESTRA PROBLEMA #2

〖30〗^O C(104-28)^0 C×0.000158=0.36024

Este resultado se le suma a T1 y este nuevo resultado será la temperatura de fusión

〖104〗^0 C+0.36024=〖104.36024〗^0 C

MUESTRA PROBLEMA #2 POR FUSIOMETRO

101.4°C

NAFTALENO

〖38〗^O C(84-28)^0 C×0.000158=0.336224

〖84〗^0 C+0.336224=〖84.336224〗^0 C

CORRECCIÓN DEL PUNTO EBULLICIÓN

Para líquidos asociados (alcoholes, ácidos) la corrección es la siguiente:

((T_1+273))/1020×(760- P_1)/10

LIQUIDO PROBLEMA #2 (LIQUIDO ASOCIADO)

((〖78〗^0+273))/1020×(760- 645)/10= 3.9573

〖78〗^0 C+4.1294=〖81.9573〗^0 C

ETANOL

((〖98〗^0+273))/1020×(760- 645)/10= 4.1828

〖98〗^0 C+4.3647=〖102.1828〗^0 C

ANÁLISIS DE RESULTADOS

MUESTRAS PROBLEMAS

SÓLIDOS P.Fusión LÍQUIDOS P.Ebullicón

Bifelino 69.2oC Metanol 650C

Ácido Oxálico 101.5oC Butanol 1180C

Acetanilida 114.30C Tolueno 1110C

Fenantreno 1010C Propanol 970C

Naftol 121-1230C Hexano 680C

Según la información de la tabla 3. El punto de fusión del sólido que más se asemeja al obtenido en la práctica es el del fenantreno, con un porcentaje de error del 3.33%. La diferencia entre estos dos datos es de aproximadamente 3oC, esto se debe a un mal manejo de los materiales del laboratorio o a otros posibles factores como la leve contaminación de los reactivos o del aceite mineral, al igual que un posible error durante la observación de las temperaturas en la práctica realizada.

El valor arrojado por el fusiómetro fue de 101.4, valor que es muy cercano al valor real y por lo tanto la diferencia en cuanto al valor experimental obtenido mediante el tubo de Thiele se debe a los mismos factores mencionados de uso inadecuado de materiales y/o posible contaminación de reactivos.

En cuanto al líquido problema, según los datos de la misma tabla el punto de ebullición más cercano al obtenido en la práctica es el del propanol con un porcentaje de error del 15.508%. La diferencia es de aproximandamente 150C. Nuevamente la diferencia de estos valores se debe a un incorrecto uso de materiales de laboratorio y/o a error en la observación al momento de tomar las temperaturas.

MUESTRAS CONOCIDAS

Naftaleno

EL punto de fusión del nafteleno según los datos estandarizados es de 80.260C, y el obtenido en la práctica fue de 84.330C con un procentaje de error del 5.071%, ocurre lo mismo que en el primer caso, hubo un mal manejo de los implementos y reactivos durante la práctica.

Etanol

El punto de ebullición del etanol es de 78.3°C y el obtenido en la medición de la práctica realizada fue de 102.1828°C. Como claramente se puede notar, hay una diferencia de casi 24°C, es un porcentaje de error muy grande y se debe a que hubo un mal procedimiento a la hora de realizar la medición, principalmente por un calentamiento inadecuado del tubo de Thiele, un calentamiento muy rápido que causo un error de tal magnitud en el resultado de la toma del punto de ebullición.

Preguntas

1. ¿Qué pasa con el punto de fusión o ebullición de una muestra si esta se encuentra contaminada con otra sustancia?

El punto de fusión disminuye con las impurezas, ya que el punto de fusión está determinado por la estructura cristalina del compuesto y por lo tanto si ésta, está contaminada con otra sustancia, esa estructura cristalina que posee se deforma por la presencia del contaminante y entonces ya no va a estar tan “compacta” como estaba al ser pura y por ende se necesitara menos energía en este caso menos temperatura para romper esa red cristalina y generar un cambio de fase. La variación en la temperatura estará dada por la cantidad de sustancia contaminante que se encuentre en el compuesto puro. También existe un fenómeno de propiedades coligativas llamado descenso crioscópico que nos explica este fenómeno y está determinado por:

∆Tc=Tc°-Tc

∆T=Kc.m

Donde:

ΔT: Descenso de la temperatura

Kc: constante de congelación

m: molalidad

Tc: Temperatura de congelación de la solución

Tc°: temperatura de congelación del solvente puro

En cuanto al punto de ebullición, generalmente aumenta debido a que el punto de ebullición está determinado por el peso molecular de un compuesto y si se tiene un sistema donde hay un compuesto que está contaminado la muestra pura, entonces eso aumentara la temperatura de ebullición de esa muestra, este fenómeno tiene por nombre aumento ebulloscópico y un ejemplo es cuando el agua tiene etilenglicol, éste compuesto hace que el punto de ebullición no sea de 100 °C sino mayor debido a que el delta de la temperatura está dado por el producto de la constante ebulloscópica del contaminante y la molalidad

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