DETERMINACIÓN DE PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN. CURVA DE CALIBRACIÓN DEL TERMOMETRO
Enviado por Valeria Vásquez Valencia • 10 de Mayo de 2022 • Ensayo • 1.196 Palabras (5 Páginas) • 70 Visitas
DETERMINACIÓN DE PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN.
CURVA DE CALIBRACIÓN DEL TERMOMETRO.
AUTOR(ES)
Valeria Vásquez Valencia
INSTITUCIÓN UNIVERSITARIA ITM
OBJETIVOS
• Familiarizarse con los términos temperatura, punto de fusión, punto de ebullición, calor, calor de fusión y calor de vaporización.
• Calibrar el termómetro de mercurio y efectuar su curva de calibración.
Reconocer la importancia de la calibración del termómetro y el manejo de una gráfica para interpolación.
• Adquirir destreza en la medición de la temperatura y en el uso del termómetro.
• Reconocer la importancia de las propiedades físicas como Temperatura de Fusión y Ebullición en la identificación de una sustancia.
• Estudiar los factores que influyen en los cambios de estado de las sustancias
RESUMEN
Determinación del punto de fusión y ebullición para sustancias desconocidas; además determinar el punto de fusión y de ebullición del agua para la calibración del termómetro y la elaboración de la curva de calibración. También se realiza la respectiva corrección de la temperatura de ebullición.
INTRODUCCION
El siguiente estudio tiene como finalidad encontrar la temperatura de ebullición y fusión de diferentes sustancias; realizando las respectivas correcciones de la temperatura de ebullición dependiendo de la presión de la ciudad para este caso se toma de referencia Medellín y también a partir de la curva de calibración del termómetro. Al momento de la calibración del termómetro se utiliza el punto de fusión y de ebullición del agua, los cuales son medidos en el laboratorio.
MATERIALES Y METODOS
Erlenmeyer de 250 mL
Soporte universal
Vaso de precipitados de 500 mL
Mechero a gas
Perlas de vidrio de ebullición o piedra pómez
Soporte para placa de calentamiento
Tubos capilares
Placa de calentamiento
Tubo de ensayo para ebullición
Líquido problema
Sólido problema
Pinza para termómetro
RESULTADOS
Determinación del punto de fusión de una sustancia sólida
[pic 1]
Punto de fusión Azufre (muestra verde)
Temp. In: 110°C
Temp. Fin: 120°C
Temp. Teórica: 112,8°C
Determinación del punto de ebullición de un líquido
[pic 2]
Punto de Ebullición Diclorometano
Temp Experimental: 34°C
Temp. Teórica: 39,6°C
Calibración del termómetro
[pic 3]
Punto de ebullición H2O: 94°C
Punto de fusión H2O: -4°C
Punto de ebullición del agua Medellín: 95,6°C
Punto de fusión del agua Medellín: -4,4
Desviación de termómetro: ± 2
[pic 4]
[pic 5]
[pic 6]
[pic 7]
Valor corregido[pic 8]
El valor 34 utilizado en la ecuación corresponde al punto de ebullición del diclorometano.
Preguntas
- ¿Qué factores afectan la determinación de los puntos de ebullición y fusión?
El punto de ebullición y fusión depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces.
- Compare los resultados obtenidos en el laboratorio con los teóricos, determine si la sustancia si corresponde a lo afirmado.
Comparados los resultados se puede evidenciar que si corresponde a lo afirmado.
- Cuál de las dos determinaciones es más precisa para la identificación de una sustancia desconocida.
Para determinar de la forma más precisa e identificar una sustancia es su punto de ebullición, ya que cambia del estado en el que se encuentra, al desconocerse esta sustancia se aplica una temperatura gradual y su estado puede cambiar en cualquier momento durante este proceso, si el calentamiento no fuese gradual no aplicaríamos la medición precisa.
DISCUSION
Realizado el procedimiento de calibración del termómetro y los cálculos con la ecuación del gráfico los resultados nos dan a interpretar que el termómetro de mercurio utilizado en la práctica se encuentra defectuoso y no es óptimo para la medición correcta del punto de ebullición y fusión en la práctica, dado que este nos arrojó un valor de 10,8 puntos por debajo del valor teórico esperado.
CONCLUSIONES
El punto de fusión que se obtuvo del azufre en el laboratorio en un rango de 110°C a 120°C coincide con el dato teórico extraído de la literatura (112,8°C), pero al calibrar el instrumento y obtener un resultado defectuoso, este dato no se podría tener en cuenta como valor verdadero.
...