DETERMINACION DEL PUNTO DE FUSION.

[pic 1]DETERMINACION DEL PUNTO DE FUSION

Silvio Cerón Tovar (1083916191),Neila Martínez Ospino  (1064801990), Manuel Pulido Ramírez (1121929438), Angie Reyes Núñez (97082908637)

Curso: Química Orgánica, Grupo: CC, Departamento de Ciencias Básicas, Universidad de Pamplona

RESUMEN: El punto de fusión se puede indicar como la temperatura en la cual un sólido pasa a un estado líquido a la presión atmosférica. La temperatura se debe mantener constante  puesto que todo el calor se emplea en el proceso de fusión. Para dar comienzo a esta práctica se  sellaron los capilares exponiendo uno de sus extremos al mechero y que el   reactivo en estado sólido   pudiera  ser vertido dentro de él  por su otro extremo, así se repitió con los 5 reactivos que fueron  expuestos para hallar su punto de fusión , seguidamente se realizó el montaje para dar paso al proceso de calentamiento; primero,  el capilar se amarro al termómetro para poder  visualizar su temperatura en el momento en que se encuentre fusionado totalmente, este se sumergió en  aceite (glicerina)  contenido en el tubo Thiele  con cuidado a que no toque las paredes del tubo, poniendo el mechero debajo de este y empezar a calentar para poder verificar la temperatura en la que  sólido pasa a un estado líquido , con el objetivo de poder comparar los puntos de fusión teóricos con los puntos de fusión hallados en el laboratorio, es decir, puntos de fusión  experimentales. Este proceso se hizo repetidamente con las cuatro  sustancias conocidas como: Agua, acido benzoico, benzofenona, naftaleno, ácido salicílico y finalmente se halló punto de fusión a una muestra desconocida para que con esta característica podamos dar postulados del reactivo que este pueda ser.

Palabras Claves: Fusión, reactivos, temperatura, termómetro.

1. Introducción

El punto de fusión de un sólido es la temperatura a la que el sólido se transforma en líquido a la presión de una atmósfera. En una sustancia pura el cambio de estado es muy rápido y la temperatura es característica. Por eso, el punto de fusión es un dato utilizado en la identificación de un sólido. Además, debido a que el punto de fusión se altera sensiblemente por la presencia de impurezas, esta constante constituye un valioso criterio de pureza.

En general, un sólido puro se funde en un intervalo muy pequeño de temperatura y con un límite superior muy próximo al punto de fusión verdadero. Se define el punto de fusión como la temperatura en la cual la fase sólida y liquida están en equilibrio termodinámico. La fusión implica un cambio de la disposición perfectamente ordenada de las partículas al desorden que existe en el estado líquido.

punto de fusión no es el momento en el que un sólido pasa a líquido según lo dicho en el encabezamiento y para ser más exactos: Es  el punto de equilibrio entre los estados sólido y líquido de una sustancia dada. A la transición entre dos estados se lo conoce como derretimiento. Solamente los cuerpos cristalinos tienen un punto de fusión definido. Los cuerpos amorfos, al ser calentados, se reblandecen y se transforman poco a poco en cuerpos líquidos.

Es importante tener en cuenta que las sustancias sólidas puras tienen un punto de fusión constante y funden en un intervalo pequeño de temperaturas. La presencia de impurezas disminuye el punto de fusión y hace que la muestra funda en un intervalo grande de temperaturas. La presencia de humedad o de disolvente dará puntos de fusión incorrectos.

2. Materiales y Métodos

Materiales y Equipos: Tubo Thiele, Capilares, mechero, termómetro de 250 a 300, vidrio de reloj, alambre de cobre, Espátula, Sustancias patrones, glicerina, Hielo Muestra desconocida

Reactivos

Acido benzoico: punto de fusión a 122.3 C, punto de ebullición 249C, densidad 1.3 , solubilidad en agua g/100ml a 20C :0.29

Benzofenona: Punto de fusión 40.1 C , punto de ebullición 305-306C ,densidad de 1,1 gm /cm3, insoluble en agua

Naftaleno: Punto de fusión 80.25 C, punto de ebullición 218 C

Ácido salicílico: Punto de fusión 158.3, punto de ebullición 221 C

Métodos:

Procedimiento 1:

Preparación de la muestra: Para comenzar tome una pequeña muestra de sustancia , en seguida tome un tubo capilar de 8-10centmetros de longitud y un mm de diámetro por un extremo ,hágala girar continuamente en la llama de mechero hasta que quede cerrado y recto , presione el extremo abierto del capilar contra el vidrio de reloj para bajar la muestra por el tubo aprovechando la fuerza proporcionada al dejar caer libremente el capilar con la muestra hacia abajo , dentro de un tubo de vidrio , repetir este procedimiento hasta obtener 0.5 cm de muestra en el fondo del capilar

Procedimiento 2:

Determinar punto de fusión: Tome el tubo capilar y amárrelo al termómetro utilizando un alambre de cobre, seguidamente introduzca el termómetro y el aceite del tubo Thiele teniendo cuidado que este no toque las paredes del tubo, finalmente empezar a calentar, un calentamiento rápido permitirá conocer un punto de fusión aproximado en poco tiempo

Nota: anote la temperatura a la que se forma las primeras gotas de líquido y la temperatura a la cual se funde toda la muestra

3.  Resultados y Análisis

3.1  Calibración del termómetro

-   Agua (H2O)

Punto de fusión teórico = 0C             Punto de fusión experimental =2C

-Acido benzoico

Punto de fusión teórica: 122.3 C

Temperatura cuando aparecieron las primeras gotas: 120 C

Temperatura cuando se fusiono totalmente: 123 C

Promedio: 120+123= 243            243/2 = 121 C

-Benzofenona

Punto de fusión teórico: 48.1 C

Temperatura cuando aparecieron las primeras gotas: 50 C

Temperatura cuando se fusiono totalmente: 60 C

Promedio: 50+60=110                110/2=55 C

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