DETERMINACIÓN DE PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN DE COMPUESTOS ORGÁNICOS

DETERMINACIÓN DE PUNTOS DE FUSIÓN

Y EBULLICIÓN DE COMPUESTOS ORGÁNICOS

determination of melting points and boiling of organic compounds.

Autor 1: Gañan-Hernandez, Daniela; Autor 2: Rojas-Alvares, Cristian.

Risaralda, Universidad tecnológica de Pereira, Pereira, Colombia

Correo-e: daniela.ganantp.edu.co

Resumen— En unas muestras problemas, dos de ellas eran conocidas y dos eran desconocidas, determinaos sus puntos de fusión y de ebullición las cuales son propiedades físicas con fuerzas intermoleculares; con las técnicas de el tubo de Thiele y el fusiómetro, en las muestras conocidas teníamos al Naftaleno y el Agua, lo cual al momento de determinar sus puntos de ebullición y de fusión nos damos cuenta que el sistema de tubo de Thiele nos arroja más errores y con el fusiómetro determinado la del agua y el metanol fueron más acertados y así con las muestras desconocidas que fueron, solidas: Ácido Palmítico y Alcohol Cetílico y las liquidas: Cresol y Etanol.

Palabras clave— Destilación simple y fraccionada, muestras problema, fuerzas intramoleculares.

Abstract: In some problem samples, two of them were known and two were unknown, their melting and boiling points were determined, which are physical properties with intermolecular forces; With the techniques of the Thiele tube and the fusiometer, in the known samples we had Naphthalene and Water, which when determining their boiling and melting points we realize that the Thiele tube system throws us more errors and with the determined fusiometer that of the water and methanol were more accurate and thus with the unknown samples that were, solid: Palmitic Acid and Cetyl Alcohol and the liquids: Cresol and Ethanol.

Key Word — Simple and fractional distillation, test samples, intramolecular forces.

INTRODUCCIÓN:

Las fuerzas intramoleculares son aquellas que actúan sobre distintas moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el punto de fusión y de ebullición La magnitud y naturaleza de las fuerzas inter y/o intra-partículas determinan la diferencia en los puntos de fusión de los compuestos sólidos. [1]

Se llama punto de fusión al grado de temperatura en el cual la materia en estado sólido se funde, es decir, pasa al estado líquido. Esto ocurre a una temperatura constante y es una propiedad intensiva de la materia, lo cual significa que no depende de su masa o de su tamaño.[2]

La estructura y el peso molecular puede influir en el Punto de ebullición de una sustancia líquida y todas aquellas sustancias líquidas que puedan formar puentes de hidrógeno su punto de ebullición será mucho más alto como los que no pueden formar uno de estos es el alcohol etílico (C2H5OH) que puede llegar a hervir a 78,8º C.[3]

RESULTADOS Y DISCUSIÓN

Punto de fusión

El punto de fusión lo calculamos con el sistema tubo de Thiele para el naftaleno y para otras muestras desconocidas, donde teníamos una temperatura ambiente de 21.5°C; lo calculamos con el fusiómetro y nos arrojo unos resultados que se encontraran en la (tabla 1), donde encontraremos los errores de medición y el error real. Pasamos a encontrar las muestras desconocidas y estas al momento de sacarles su punto de fusión pudimos determinar cuales eran y fueron las muestras solidas: Ácido Palmítico (C16H32O2) y el Alcohol Cetílico (C16H34O).

Con estos resultados podríamos determinar que al momento de hacerlo con el tubo Thiele este no fue lo esperado en eficacia, pero con el fusiómetro logramos determinar con un poco más de certeza los puntos de fusión de estas muestras tanto conocidas como desconocidas.

Punto de Ebullición

Agua - H2O

Alcohol bencilico - C7H8O

Etanol - C2H6O

En estas muestras podemos analizar que encontramos un menor porcentaje de error en la medición de el alcohol bencilico y el etanol esto debido a que su presión de vapor es mayor a la que encontramos en el agua, también a su estructura en la que el agua presenta una mayor fuerza en sus enlaces

Tabla 1. Resultados de punto de fusión del naftaleno y las muestras solidas desconocidas.

[pic 1]

Tabla 2. Resultados de punto de ebullición del agua y las muestras liquidas desconocidas

[pic 2]

CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES

1.        Cumplimos con los objetivos propuestos para la practica

2.        Al realizar los simuladores y ejercicios aprendimos a determinar los promedios de temperatura y porcentajes de error

3.        Entendimos la diferencia entre los puntos de ebullición y fusión

4.        Aprendimos a calcular y determinar la correspondencia de puntos de fusión y ebullición

APLICACIÓN INDUSTRIAL

Las aplicaciones industriales para el punto de ebullición son muy necesarias en las ingenieras y en la química, ya que de esta forma como se puede llegar a conocer las temperaturas ideales de trabajo, la energía absorbida en el cambio de fase, seleccionar el material de acuerdo con la exigencia de calor, entre otros.[4]

Para el punto de fusión Se usa para caracterizar cosméticos, grasas y otras sustancias de consistencia cerúlea. La determinación del punto de fusión se usa en investigación y control de calidad para identificar y comprobar la pureza de una amplia gama de sustancias cristalinas.[5]

MATERIALES Y MÉTODOS

•  alambre maleable  
• banda de caucho
• espátula
• mechero de gas
• mortero con mango
• nueces
• pinzas para soportar universal
• pipeta Pasteur
• soporte universal
• Tubo ensayo para micropunto de ebullición
• termómetros
• tubo capilar
• tubo de Thiele
• tubo de 4mm x 50cm
• vaso de precipitado
• vidrio de reloj

reactivos:

1. aceite mineral
2. compuestos orgánicos puros
3. muestras problema líquida y sólida  

Metodología:

La metodología usada fue la determinación del punto de fusión empleando el tubo de Thiele para las muestras problema tanto sólidas como líquidas y la determinación del punto ebullición y fusión usando el Fusiómetro.

PREGUNTAS

1. ¿Qué es el punto de descomposición de una muestra y que tipo de compuestos lo poseen?

R: El punto de descomposición o temperatura de descomposición es la temperatura a la cual un compuesto químico sufre una termolisis, es decir, se descompone en otros más simples, sin llegar necesariamente a dividirse en los elementos químicos que lo constituyen. Dependiendo del punto descomposición que tenga la muestra sí es endotérmica los compuestos pueden ser hidratos o carbonatos y si es exotérmica uno de los compuestos puede ser peróxido de hidrógeno.[6]

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