Informe preparación soluciones y disoluciones

1. Objetivos
   

• Describir las principales características de los diferentes tipos de soluciones.
• Expresar la concentración de una solución en diferentes unidades de
• concentración.
• Identificar cada tipo de soluciones de acuerdo con su concentración y
• coloración.
• Preparar disoluciones de diferentes concentraciones a partir de soluciones
• patrón.
  

1. Materiales reactivos de laboratorio

• Balanza
• 1 Balón aforado de 50ml
• 1 Beaker de 100mL
• 1 Balón aforado de 100ml
• 1-Pipeta de 10ml
• 1 Vidrio de reloj
• 1 Pera de succión
• 1 Espátula
• 1 Gotero
• H2SO4
• KCl
• NaCl
• KMO4

1. Marco teórico
   
   
   
   
   
   

2. Desarrollo o Metodología

4.1 Preparación de soluciones

4.1.1 Preparar 100 ml de KMnO4 al 0.1 % p/v, expresarlo en molaridad[pic 1]

  [pic 2]

         
              0.1% p/v[pic 3]

         0.1g KMnO4[pic 4]

100mL SLN KMnO4                                                               

• 100mL SLN KMnO4 x       0,1g KMnO4        = 0,1g KMnO4[pic 5]

                                             100mL SLN KMnO4

• 0,1g KMnO4 x     1mol KMnO4        = 6,32 x 10^-4 moles[pic 6]

                                    158g KMnO4[pic 7]

• 6,32 x 10^-4 moles =   6,32 x 10^-3 M[pic 8]

     0,1 L SLN

4.1.2 Preparar 100 ml de KCl al 0.6 % p/v. expresarlo en molaridad

[pic 9][pic 10]

                                   
          0.6% p/v[pic 11]

         0.6g KCl                [pic 12]

100mL SLN KCl                                                              

• 100mL SLN KCl x          0,6g KCl           = 0,6g KMnO4[pic 13]

                                            100mL SLN KCl

• 0,6g KMnO4 x        1mol KCl        = 8,04 x 10^-3 moles[pic 14]

                                    74,54g KCl[pic 15]

• 8,04 x 10^-3 moles =        0,0804 M[pic 16]

     0,1 L SLN

4.1.3 Preparar 100 ml de NaCl al 0.5 % p/v expresarlo en molaridad

[pic 17][pic 18]

                                   
          0.5% p/v[pic 19]

         0.5g NaCl                [pic 20]

100mL SLN KCl                                        

• 100mL SLN NaCl x       0,5g NaCl        = 0,5g KMnO4[pic 21]

                                            100mL SLN NaCl

• 0,5g KMnO4 x       1mol NaCl        = 8,55 x 10^-3 moles[pic 22]

                                   58,43g NaCl[pic 23]

• 8,55 x 10^-3 moles =        0,0855 M[pic 24]

     0,1 L SLN

4.2 Preparación de diluciones

[pic 25]

4.2.1 Preparar 50 ml de tomando 0.5 ml de KMnO4 al 0.1 % p/v cual es la nueva concentración.

        [pic 26]

      0.1% p/v                V1= 0,5mL[pic 27]

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