Informe De Laboratorio De Disoluciones

Preparación de soluciones acido-base

Miguel A. Garcia, Claudia M. Oviedo, ivan D. Torres

Medicina, sede ciencias de la salud, universidad de sucre, Sincelejo, Colombia

Resumen

Los ácidos y las bases son tan comunes como la aspirina y la leche de magnesia, aunque se desconozca sus nombres químicos: ácido acetilsalicílico (aspirina) e hidróxido de magnesio (leche de magnesia). Además de ser la base de muchos productos medicinales y domésticos, la química de ácidos y bases son importantes en los procesos industriales y fundamentales para el funcionamiento de los sistemas biológicos.

Durante las operaciones rutinarias en el laboratorio así como en la de los análisis volumétricos son prácticamente mayores los problemas relacionados con la estequiometria, una de ellas es la normalidad que se define como el número de equivalentes de soluto por litro de solución.

La normalidad es útil porque el equivalente se obtiene de manera que un equivalente de un agente oxidante reaccione con un equivalente de un agente reductor, un mol de electrones adquiridos y un mol de electrones perdidos.

De manera semejante las reacciones ácido-base son reacciones de equilibrio homogéneo. Los iones que se producen al estar en contacto un ácido con una base son una sal más agua. Durante estas reacciones, un equivalente de un ácido neutraliza completa y precisamente un equivalente de una base, puesto que un mol H+ reaccionará con un mol de OH-.

En esta práctica se trabajo con el concepto de disolución de una sustancia, razón por la cual se basa en la preparación de soluciones. Partiendo del concepto que para obtener una solución se necesita comenzar inicialmente de una solución con una mayor concentración que la deseada, para así mediante un proceso de dilución obtener la solución que se busca.

También se procedió a determinar la concentración de una base empleando el concepto de valoración ácido – base, para esto se utiliza un indicador para encontrar el punto equivalencia. Algunos de los procesos más relevantes de los sistemas químicos y biológicos son reacciones de este tipo (en disolución acuosa). Las soluciones valoradas utilizadas para dichas determinaciones tienen una enorme importancia en el análisis químico, pues, por el volumen consumido en una neutralización puede conocerse la cantidad de ácido o base que contiene una solución. Constituyendo de esta manera un proceso en el cual se mide cuantitativamente la capacidad de una sustancia de combinarse con reactivo.

OBJETIVOS

• Preparar soluciones de acuerdo con los diferentes tipos de concentración

• Utilizar la titulación para hallar la concentración de una sustancia de carácter acido o básico

FUNDAMENTO TEÓRICO

La titulación es el proceso de medir el volumen de un reactivo que se necesita para reaccionar con una masa o volumen medidos de otro reactivo. De los métodos de obtención de sales ya mencionados se ha elegido el de titulación ácido-base para su experimentación. El presente trabajo se ha dividido en dos partes. La primera se refiere a la parte teórica y la segunda a los materiales, procedimientos y reacciones que se llevan a cabo.

En las soluciones que se presentan en estado sólido y gaseoso, el soluto es aquel con menor cantidad presentada; en las soluciones gas-liquido, solido-liquido, se considera que el gas y el sólido como soluto y al líquido como solvente y en las soluciones liquidas-liquidas se considera como solvente el líquido con mayor cantidad pero si uno de esos líquidos es agua el siempre será el solvente aunque tenga menor cantidad. Cuando se concentra una solución será la relación que existirá entre la cantidad de soluto y la cantidad de solvente o solución.

La adición progresiva de un ácido a una base o viceversa, permite conocer el punto de equivalencia de ácido y base. El punto final se detecta por el cambio de color del indicador empleado.

Si se conoce el volumen de la solución por titular y la normalidad y el volumen de la solución empleada en la operación, se podrá calcular la normalidad exacta de la solución desconocida.

La normalidad se calcula por la fórmula:

N acido x v ácido = N base x base

Resultados

Se realizo una solución de 100ml 0.1M de NAOH

PM = 40 g/mol

0.1 L X 0.1 mol = 0.01 mol X 40 g = 0.4 g de NaOH

1 L 1 mol

También se preparo otra solución de 100 ml 0.1M de H2SO4

El acido sulfúrico tiene peso formula 98.08 g , contiene no menos de 95%, ni mas de98% de H2SO4, su densidad es de 1.84 g/ml.

Peso equivalente = 98.08/2 = 49.04 g

1 N ----------- 49 g de H2SO4Para 1000 ml

0.1 N -------- 4.904 g de H2SO4Para 1000 ml

Para preparar 100 ml se deberá pesar 0.4904 g de H2SO4

Tratándose de un líquido es más conveniente medir su volumen para lo cual es necesario tener en cuenta su concentración y densidad:

Concentración: 95 %

Densidad: 1.84 g/ml

Por regla de tres:

95g de H2SO4Contenidos en 100 g de solución

0.4904 g de H2SO4------------x

X = 0.51621

1.84------------- 1 ml

0.51621-------- x

X = 0.28ml

Se debe medir 0.28 ml de acido concentrado y diluirlo con agua destilada hasta 100ml.

Después de haber realizado los cálculos se procedió a hacer el procedimiento experimental para preparar las dos soluciones

Preparación y titulación de 100ml de NAOH 0,1N:

Con ayuda de un vidrio de reloj y una balanza electrónica se obtuvo el peso deseado del soluto, esto se pasó a un beacker donde se vertió agua destilada y se mezclo hasta homogeneizarse, se procedió a trasladar esta solución a un matraz aforado donde se adiciono agua destilada hasta completar 100ml.

Para la titulación de esta solución se tomaron 10ml de la misma en un beacker quedando esta con una concentración de 1N y se adicionaron 2 gotas de fenolftaleína tomando así esta solución un color rosado, esta se ubico debajo de una bureta sostenida por una pinza doble a un soporte universal y que contenía 25ml de H2SO4 0.1N,Se abrió cuidadosamente la llave de la bureta

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