Informe De Laboratorio Disoluciones

Disoluciones

Resumen

Introducción

La disolución es una mezcla homogénea la cual se conforma de componentes de mayor proporción que recibe el nombre de disolvente y por el contrario si es de menor proporción se llama soluto. La homogenización es un proceso en donde los componentes utilizados para que los componentes de la solución no se diferencien en la disolución.

Palabras Clave molaridad, normalidad, molalidad, partes por millón

Abstract

Key words

Introducción

Las disoluciones se componen en de soluto y disolvente en donde se ubica primero el soluto y después el disolvente. El termino disolución es utilizado cuando se realizan mezclas solido-líquido y liquido- liquido.

Las disoluciones se pueden expresar de tres maneras:

(peso/peso) -> unidades son en masa y pueden ser sólido y líquido.

(pesó/volumen) -> unidades en masa (g) disolución se expresa en volumen (l)

(volumen/volumen) -> se mide en volumen (ml) el soluto y el solvente deben ser líquidos.

La concentración se puede expresar:

Molaridad: es el número de moles de soluto que hay en un litro de la solución

M=(soluto (g)/masa molecular)/(volumen (l))

Mol: es la masa que se expresa en (g). es el número de moles que se encuentra en una cantidad de sustancia en donde se divide la masa de la sustancia entre la masa molecular.

N° de moles =masa/masa molecular

Normalidad: es el número equivalente en gramos de soluto en un litro de solución.

N=(masa de soluto (g)/(masa molecular/valencia))/(volumen de disolucion (l) )

Partes por millón: es utilizado para medir partes muy pequeñas que se encuentran presentes en una mezcla estos elementos se llaman trazas.

1 ppm=1pg/g,1mg/kg o 1mg/l (para agua)

La titulación en un método el cual se utiliza para determinar la cantidad de sustancia que se encuentra en una disolución.

La grafica de una titulación es la que indica el pH de la solución. En donde cambia en el transcurso de la práctica.

Cuando hay una reacción entre una base fuerte y un ácido débil la unión es hidrolisis, en donde el pH es mayor que 7

Mientras que cuando es un ácido fuerte y una base débil el pH es menor de 7.

Metodología

Se tomaron 5ml de HCL concentrado y se disolvió en 100 ml de agua.

Se tomaron 3 balones aforados y se adiciono a cada uno 20ml, 10ml, 5ml

A cada balón aforado se les adiciono 100ml de agua

Se tomaron 20ml de cada muestra y se agregó en tres Erlenmeyer diferentes

A cada disolución de 20ml se le agrego 5 gotas de fenolftaleína.

Se cargó la bureta con NaOH al 0.1 y se purgo.

Se colocó la bureta en el soporte universal y se sujetó con la pinza para bureta.

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