Instrucciones: Descarga el siguiente cuadro, Busca la información correspondiente en los recursos proporcionados y transcribe en cada una de las columnas de acuerdo a lo solicitado.

CELDAS GALVÁNICAS

O VOLTAICAS

CELDAS

 ELECTROLÍTICAS

Señale el tipo de proceso químico que ocurre y si es o no espontáneo

proceso de oxido-reducción, se da por el paso de electrones a través de un conductor y es un proceso espontáneo

es un dispositivo que por medio del paso de energía, permite obtener elementos puros por medio de un proceso no espontáneo

Elabore un esquema de la celda indicando claramente cada uno de sus componentes

[pic 1]

[pic 2]

[pic 3]

Explique detalladamente el funcionamiento de la celda

[pic 4]

con la reacción espontánea de la oxido reducción, se transfieren electrones de un electrolito a otro por medio de su reacción con el electrodo, luego, pasan al segundo electrolito en el cual se transfieren de nuevo al primero usando un puente salino

por medio de energía, se separan los iones de una solución electrolítica, la cual, por la reacción, otorga elementos puros

Indique las aplicaciones (usos) principales de la celda

[pic 5]

el principal uso que tiene es el de las pilas que todos conocemos, las bateria de celular, autos, controles remotos, etc.

tiene muchos usos, algunos de los principales es obtener elementos puros y también para obtener energía.

un ejemplo es un uso que se le da es como combustible limpio y eficiente, ya que con una celda que convierte la energía del hidrógeno y el oxígeno en electricidad y agua.

Defina según el caso:

[pic 6]

VOLT (V)

unidad del sistema internacional que funge para el potencial eléctrico, fuerza electromotriz y tensión eléctrica

Potencial estándar de celda (Eº)

es la diferencia entre potencial del ánodo y el cátodo

FARADAY (F)

es la constante de faraday, la cual se define como la carga eléctrica de un mol de electrones

AMPERIO (A)

es la intensidad de corriente eléctrica

De los recursos proporcionados, elija y transcriba un problema, con su procedimiento de solución y resultado, el cual deberá corresponder a lo solicitado en el espacio

respectivo.

Problema que muestre la forma en que se calcula el potencial estándar de la celda (Eº)

Calcular el potencial estándar de una celda:[pic 7]

[pic 8]

Problema que muestre el proceso para obtener un elemento químico puro

¿Qué cantidad de electricidad es necesaria para que se deposite en el cátodo todo el oro contenido en un litro de disolución 0,1M de cloruro de oro (III)?

Al pasar una corriente eléctrica por una solución de AuCl3, se producen las siguientes semirreacciones en los electrodos:

Semirreacción de reducción, en el cátodo: Au3+ + 3e- → Au

Semirreacción de oxidación, en el ánodo: 2Cl → Cl2 + 2e-

En un litro de disolución 0,1M de AuCl3 hay 0,1 mol de iones Au3+ y la masa de Au que tenemos que depositar será: nº de moles. Masa molar del Au

Teniendo en cuenta las leyes de Faraday: m = M Q/n F

0,1. M= M.Q/3.96500 ; Q = 28950 C

Conclusiones (aportaciones personales )

[pic 9]

son importantes las celdas galvánicas porque aportan algo importante a la sociedad, sin ellas no tendríamos dispositivos móviles o una fuente estable de energía eléctrica

este tipo de celda es útil para los QFB, pues podemos determinar experimentos en los que es necesario un método para tener algún elemento puro