Interpreta Procesos Bioquímicos Del Ciclo Vital Humano. (Bioquímica)

OBJETIVO

Aprender como se mide el pH de los líquidos y observar que líquidos son base o ácidos.

Introducción.

pH:

El pH es una medida de la acidez o de la alcalinidad de una sustancia.

Escala pH

Los números a partir del 0 al 7 en la escala indican las soluciones ácidas, y 7 a 14 indican soluciones alcalinas.

Cuanto más ácida es una sustancia, más cercano su pH estará a 0; cuanto más alcalina es una sustancia, más cercano su pH estará a 14.

CARACTERÍSTICAS DE ÁCIDOS Y BASES:

Ácidos:

• Tienen sabor agrio.

• Son corrosivos para la piel.

• Enrojecen ciertos colorantes vegetales.

• Disuelven sustancias

• Atacan a los metales desprendiendo H2.

• Pierden sus propiedades al reaccionar con bases.

Bases:

• Tiene sabor amargo.

• Suaves al tacto pero corrosivos con la piel.

• Dan color azul a ciertos colorantes vegetales.

• Precipitan sustancias disueltas por ácidos.

• Disuelven grasas.

• Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos.

pHmetro:

El pH-metro es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el pH de una disolución.

La determinación de pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de protones. En consecuencia se conoce muy bien la sensibilidad y la selectividad de las membranas de vidrio delante el pH.

Material y Reactivos.

Potenciómetro

1proveta de 50 ml

6 vasos de precipitación de 100ml

Agitador de vidrio

Pizeta con agua destilada

Agua embotellada

Agua potable de distintas fuentes (casa, escuela)

Agua salada

Jugo de naranja o limón

Refresco

Solución amortiguadora (ph4, 7 y 10)

Procedimiento:

1.- Calibrar el potenciómetro con las soluciones amortiguadores (4.0, 10.0 y 7.0)

2.-Enjuagar el electrodo con aguas destiladas y secar.

3.-Ajustar el pH 7, después a 4 y finalmente a 10 con soluciones reguladoras comerciales.

4.-Verter 30 ml de una muestra hasta su homogeneización.

5.-Mezclar cuidadosamente la muestra hasta su homogenización.

6.-Sumergir el electrodo en la muestra de manera que los cubra perfectamente.

7.-Anotar la lectura e interpretar dichos resultados.

8.-Sacar el electrodo y lavarlo con agua.

Interpretación de resultados.

Sustancia pH Temperatura (ºC)

Jugo de naranja 3.O 22.7

Agua salada 7.1 22.9

Refresco 1.7 22.5

Agua E pura 6.6 22.9

Jugo de limón 1.4 23.5

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