Introducción Camaleón Químico

8. METODOLOGÍA

1. Introducir  300ml de agua en el vaso de 500ml
2. Poner 150ml de agua en los dos vasos de 300 ml
3. En uno de los vasos de 300ml de agua introducir  1/4 del permanganato de potasio
4. En el otro vaso de 300ml de agua poner 3 cucharadas de azúcar y dos de sosa caustica
5. Una vez realizadas las dos mezclas ponerlas en el vaso de  500ml que contiene 300ml de agua y revolver.
6. Observar las transiciones

4. INTRODUCCIÓN

El camaleón químico es una reacción redox, donde se manifiestan profundos cambios de color asociados con los diversos estados de oxidación del manganeso. Este proceso, es similar al que todavía se utiliza en la producción de permanganato de potasio, y dióxido de manganeso oxidado a manganato de potasio. La reacción química camaleón muestra el proceso a la inversa, mediante la reducción de permanganato de potasio violeta primero a manganato de potasio verde y finalmente a dióxido de manganeso de color marrón, de la siguiente manera:

KMnO4 (violeta) → K2MnO4 (verde) → MnO2 (suspensión marrón / amarillo)

La reacción transcurre en condiciones alcalinas bajo la influencia de un agente reductor. El hidróxido de sodio, hidróxido de potasio e hidróxido de amonio se pueden usar para alcalinizar la solución de permanganato, mientras que una variedad de agentes reductores como los glúcidos, son comúnmente empleados.

De tal manera que cuando el azúcar y la soda cáustica son mezclados, el azúcar libera electrones, y el ion permanganato toma los electrones liberados. Al comienzo es permanganato de potasio (MnO4-) color violeta. Después se transforma en manganatonato (MnO4-2), que es verde, y finalmente se transforma en dióxido de manganeso (MnO2), que es marrón.

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