Introducción REALIZA LOS SIGUIENTES EJERCICIOS, NO OLVIDES HACER LA TABLA EN CADA CASO.

                                    INSTITUTO DE BACHILLERATO NOBEL[pic 1]

QUÍMICA II

Profesora: Q.F.B. EDITH URRUTIA MOYA. 

GUIA EJERCICIOS SEGUNDO PARCIAL.

QUIM. II.

REALIZA LOS SIGUIENTES EJERCICIOS, NO OLVIDES HACER LA TABLA EN CADA CASO.

1. ¿Cuál es la fórmula mínima de la hidracina, si el análisis elemental da como resultado 87.5% de N y 12.5% de H?
2. El ácido benzoico es un sólido blanco y contiene 68% de carbono, 5.0% de hidrogeno y 26.2% de oxígeno. ¿cuál es su fórmula empírica?
3. El nailon 6 utilizado en la industria tiene la siguiente composición porcentual 63.8% de carbono, 12.38% de nitrógeno, 9.8% de hidrogeno y 14.4% de oxígeno, determina la formula mínima.
4. El análisis de un diurético indica la siguiente composición en porcentaje: 5% hidrogeno, Nitrógeno 35% y el resto es oxigeno; la masa molecular de la sustancia es 80g/mol. Hallar la formula molecular del diurético.
5. La sulfadiacina, un medicamento antibiótico que se utiliza en el tratamiento de las infecciones bacterianas, después de un análisis químico dio la siguiente formula empírica: C10 H10N4SO2, y una masa molecular de 250 g/mol. Determina la formula molecular de la sulfadiacina.
6. La glucosa, el ácido láctico y el formaldehido tienen el mismo análisis elemental: 40% de carbono, 53.3% de oxígeno, y 6.7% de hidrogeno. Calculen la formula molecular de cada uno sabiendo que sus masas moleculares son: glucosa=180 g/mol, ácido láctico = 90g/mol; ácido láctico = 90 g/mol; ácido acético =60 g/mol y formaldehido =30  g/mol.
7. Para obtener titanio se emplea magnesio metálico fundido a una temperatura de 950-1150ºC. Determina el reactivo limitante cuando reaccionan 125g de TiCl4 con 220 g de Mg.

                               TiCl4      +      Mg    →      Ti      +     MgCl2

1. Algunas aguas minerales contienen sulfato de sodio Na2SO4, el cual tiene propiedades higroscópicas y se utiliza como desecante en la industria. También se utiliza en la manufactura de detergentes, de celulosa y en la producción de vidrio. Se le conoce como “Sal de Glauber”. Como lo muestra la reacción:  

NaCl     +     H2SO4     →      Na2SO4     +     HCl

Si se mezclan 175.5 g de NaCl y 196 g de ácido sulfúrico, ¿Cuál es el reactivo limitante?

1. Para preparar cierta cantidad de amoniaco se pusieron a reaccionar 15 g de hidrogeno gaseoso con 75 g de nitrógeno gaseoso. Determina cuál de los dos gases es el reactivo limitante.

N2       +      H2      →      NH3

1. El trióxido de antimonio es el catalizador de la reacción de la policondensacion del poliéster, si reaccionan 325g de Sb con 500 g de oxígeno, ¿Cuál es el reactivo limitante? y ¿cuál el reactivo en exceso?

Sb      +      O2      →     Sb2O3

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