Ion Comun Formulario

En una disolución de ácido clorhídrico diluido (1M, 250mL en cada caso) se sumergen, por separado, 100mg de los siguientes metales: Fe, Cu, Zn, Hg, Au y Al.

¿Cuáles se disolverán por oxidación? Calcule las concentraciones finales de las especies químicas presentes en los 6 sistemas al equilibrio.

Los sistemas donde habrá oxidación son los de Fe, Zn y Al, en los otros no.

i) Sistema de Fe

ii) Sistema Zn

iii) Sistema de Al

¿Por qué no se desprende hidrógeno molecular cuando se atacan metales con ácido nítrico?

En el ácido nítrico el nitrógeno se encuentra en su máximo estado de oxidación (V), por lo que al reaccionar con metales sólo le quedará como opción el reducirse; todas las semirreacciones de reducción de nitrógeno (V) implican formación de agua y, en algunos casos, HNO2 y NH4+, por lo que el hidrógeno siempre queda combinado en alguna especie química e imposibilitado para liberarse en su forma molecular.

Nombres y grados de oxidación:

Hay un peróxido resultado de unir dos SO42- a través de oxígenos.

Enlace S-S entre azufres 2+

Enlace S-S entre azufres 6+

Balancear las reacciones siguientes y decir cuál es el sentido espontáneo de cada una:

i) 

ii) 

iii) 

iv) 

Cuando se agita una disolución verde de CrCl3 con amalgama de zinc, el color de la disolución cambia a azul. Tras separar la amalgama y burbujear aire, la disolución vuelve a su color verde inicial. Explique.

En la agitación inicial se produce la siguiente reacción:

Al burbujear aire a la solución azul que se produce en la reacción anterior reacciona el cromo (II) con el oxígeno para oxidar el cromo (II) a su forma inicial cromo (III).

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