Isotopos
Enviado por Estef96 • 16 de Diciembre de 2014 • Ensayo • 635 Palabras (3 Páginas) • 290 Visitas
Isótopos
Definición
Los isótopos son átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente masa atómica. Es decir, contienen el mismo número de protones pero difieren en el número de neutrones.
Clases de Isotopos
Existen tres clases de isótopos: radioactivos, cosmogónico,Estables Naturales y Artificiales
Radiactivos: Los cuales se transforman de un elemento a otro, como el 40Kque se convierte en 40Ar.
Cosmogónico: se originan en las capas altas de la atmósfera debido al choque de rayos cósmicos con las moléculas de los elementos que se encuentran en la atmósfera; por ejemplo, las moléculas de carbono que se encuentran en las capas superiores de la atmósfera al ser bombardeadas por rayos cósmicos se convierten en 14C y esta molécula posteriormente se transforma en 14N.
Estables: No se transforman en otros elementos y se encuentran en casi todos los compuestos como son el 13C, 16O, etcétera. Otras características de los isótopos estables son:
tener bajo peso molecular, poseer diferencias de masas relativamente grandes, corresponder a elementos que son muy abundantes en la naturaleza, presentar diversos estados de oxidación, formar diversos tipos de enlaces químicos, y la abundancia del isótopo más ligero es mayor que la del pesado.2
Isótopos naturales. Los isótopos naturales son los que se encuentran en la naturaleza de manera natural, por ejemplo el hidrógeno tiene tres isótopos naturales, el protio , el deuterio , y el tritio. el tritio es muy usado en trabajos de tipo nuclear; es el elemento esencial de la bomba de hidrógeno. Otro elemento que contiene isótopos muy importantes es el carbono, que son: el Carbono-12, que es la base referencial del peso atómico de cualquier elemento, el Carbono-13 y el Carbono-14 radioactivo.
Isotopos artificiales: Los isótopos artificiales se producen en laboratorios nucleares por bombardeo de partículas subatómicas; estos isótopos suelen tener una vida corta, principalmente por la inestabilidad y radioactividad que presentan. Uno de estos es el Cesio y el el Iridio-192
Lista de isótopos
Elemento
Isótopos
Abundancia Porcentual
Masa Isotópica
Número de masa ,A
Z
Número de neutrones.
Hidrógeno
Hidrógeno 1
Hidrógeno 2
99.985
0.015
1.00782
2.01410
1
2
1
1
0
1
Calcio
Calcio 40
Calcio 42
Calcio 43
Calcio 44
Calcio 46
Calcio 48
96.97
0.64
0.145
2.06
0.0033
0.18
39.96259
41.95583
42.95878
43.955449
45.9537
47.9524
40
42
43
44
46
48
20
20
20
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