Jabones

El jabón es un producto que sirve como articulo de limpieza, y se obtiene de la reacción química entre un álcali en caliente como el hidróxido de sodio y un ácido graso; ésta reacción es la que se conoce como saponificación.

Los jabones limpian, eliminando la grasa y otras suciedades debido a que algunos componentes son agentes activos en superficie o tenso activos. Gracias a la estructura molecular que tienen los jabones actúan como un enlace entre el agua y la suciedad, removiéndola y dejando la superficie de la piel limpia (2).

El siguiente trabajo realizado consistió en la obtención de jabón mediante una reacción de saponificación del triglicérido trimiristina obtenido de la nuez moscada, produciendo sales de ácido mirístico, la cual es usada como jabón.

La nuez moscada es el fruto de árboles perennifolios del género Myristica, de lafamilia de las Myristicaceae..La nuez moscada se caracteriza por presentar un contorno oval de 2 a 3 cm de longitud y aproximadamente 2 cm de anchura, su superficie es de color castaño grisáceo, de olor fuerte picante aromático y sabor ligeramente amargo. El aceite esencial se obtiene de la destilación de la nuez molida y es ampliamente utilizado en la industria farmacéutica y perfumera. El aceite es incoloro o ligeramente amarillento, contiene numerosos componentes como triglicéridos de los ácidos laurico, palmítico, esteárico y miristico, contiene cantidades demonotorpenos en forma de hidrocarburoscomo el pineno y el canfeno que son los componentes principales pero también contiene almidón y proteínas, en la esencia de la nuez moscada que se obtiene por destilación se han determinado compuestos como el safrol, eugenol, metileugenol, metoxieugenol,metil-isoeugenol e isoeugenol.

Para ello el procedimiento de síntesis consta primeramente de la extracción de este triglicérido a partir de nuez moscada molida, seguido de una reacción de saponificación con NaOH para la obtención de la sal miristato de sodio.

a) Parte 1: obtención de trimiristina

. Procedimiento Experimental

Armar equipo para reflujo y otro para destilación simple

Pesar 20g de nuez moscada y calentar bajo reflujo durante 30 minutos con 30 ml de éter de petróleo.

Decantar el sólido del líquido

Lavar el sólido con éter usando 2 porciones de 10 mL cada una.

Reunir los líquidos en un balón de 100 mL previamente tarado.

Destilar para recuperar el éter.

Pesar el residuo sólido de color amarillo: trimiristina impura

Recristalizar con etanol. Se obtiene un sólido blanco sin olor: trimiristina pura

Dejar secar y pesar.

Calcular el rendimiento de trimiristina pura

Determinar el punto de fusión para comprobar la pureza.

Registrar resultados y observaciones

. Recristalización de la trimiristina

Disolver la trimiristina impura en 30 mL de alcohol a ebullición.

Agregar carbón decolorante y filtrar en caliente con papel de filtro plegado.

Dejar enfriar la solución y separar los cristales de las aguas madres a través de

Büchner y kitasato.

Dejar secar y calcular el rendimiento.

Parte 2: obtención del jabón, miristato de sodio

Procedimiento experimental

Preparar un equipo para reflujo.

Pesar 1 g de trimiristina, 0.20 g de NaOH y 20 mL de etanol del 95%.

Mantener a reflujo 20 minutos: se forma un precipitado blanco voluminoso.

Dejar enfriar a temperatura ambiente.

Agregar 20 mL de agua y 40 mL de una solución al 35% de NaCl.

Filtrar al vacío con embudo Büchner: el sólido es miristato de sodio impuro.

Lavar con agua helada (no más de 30 mL).

Pesar el producto seco, miristato de sodio.

Calcular el rendimiento.

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Parte 3: ensayos con el miristato de sodio

Procedimiento experimental

Disolver 0.5 gramos de miristato de sodio en 50 mL de agua

Repartir esta solución en tres tubos de ensayo y numerar cada uno

Al tubo de ensayo Nº 1 agregarle unas gotas de aceite vegetal y agitar vigorosamente.

Al tubo de ensayo Nº 2 agregarle una solución acuosa de FeCl3 al 1%

Al tubo de ensayo Nº 3 agregarle una solución acuosa de CaCl2 al 1%

Si bien este ensayo no se realizó con el miristato de sodio , se realizó con jabon en pan blanco (Zorro)

Tubo 1:La disolución del aceite en jabón nos ayuda a comprender la el comportamiento de la molécula mediante su polaridad ante un determinado solvente. la cual presenta dos extremos, uno hidrofílico y el otro hidrófobo. Por lo tanto, una parte de la molécula es atraída por agua y la otra por sustancias que no son solubles en agua.

• La parte hidrófoba de la molécula, es similar en estructura a muchos aceites y grasas. El otro extremo es similar a las sales solubles en agua. Esta estructura es característica de los jabones y permiten reducir la tensión superficial del agua, incrementando la humectación y hacer solubles en agua las sustancias que normalmente no lo son (2).

A través del comportamiento del jabón, mediantes los distintos test realizados, podemos deducir que el bajón solubiliza las moléculas insolubles en agua, como las grasas. este actúa formando un micela con la acción del agua, atrayendo hacia el centro de la micela las moléculas apolares como la grasa y la parte exterior de la micela que es polar, entra en contacto directo con el agua, eliminando así la grasa y la suciedad de la piel.

Tubo 2 : se observa la formación de precipitado

Tubo 3: se observó también la formación de precipitado.

Parte 4: obtención de ácido mirístico

Procedimiento experimental

Pesar 0.20 gramos de miristato de sodio y disolver con 20 mL de agua

Enfriar esta solución en baño de hielo

Extraer el ácido mirístico acidificando lentamente con HCl 6 M hasta pH < 7.

Filtrar el precipitado de ácido mirístico impuro usando un embudo Büchner.

Lavar con agua helada, no más de 30 mL.

Dejar secar y pesar el ácido mirístico.

Calcular el rendimiento

Verificar la pureza del ácido mirístico determinando el punto de fusión.

Observaciones:

Este ensayo no fue realizado debido a que los resultados en la obtención del jabón no resultaron

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