LABORATORIO DE CIENCIAS EXPERIMENTALES II

Universidad Nacional Autónoma de México[pic 1][pic 2]

Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán

LABORATORIO DE CIENCIAS EXPERIMENTALES II

 Diseño Experimental

“Establecer experimentalmente si el sistema

PbCl2(s) [pic 3]Pb2+(ac) +2Cl-(ac) alcanza el equilibrio”.

Alumnos:

Estrella Avilés Karla

Paniagua Salgado Edgar

 Licenciatura: Farmacia

Grupo: 2251 A

Semestre: 2019-II

Profesora: Leticia Badillo Solis

Fecha de Entrega: /Marzo/2019

 INTRODUCCIÓN

El siguiente trabajo se realiza con el propósito de planear y fundamentar las técnicas que se verán durante el proceso experimental para encontrar el equilibrio en el sistema: PbCl2(s)[pic 4] Pb2+(ac) +2Cl-(ac)  que es una disolución saturada.

Para comenzar con la identificación de un sistema en equilibrio para esta reacción, se tiene que tener claro el por qué existe un equilibrio químico en una solución saturada, esto se debe a que el solvente disuelve al soluto, estos se disocian y se combinan al mismo tiempo y la velocidad de recristalización son iguales; esto se explica a continuación:

A medida que un soluto sólido comienza a disolverse en un disolvente, la concentración de partículas de soluto en la disolución aumenta, y lo mismo sucede con la probabilidad de que choquen con la superficie del sólido. Tal choque podría hacer que la partícula quedará otra vez unida al sólido. Este proceso, que es lo opuesto al proceso de disolución, se denomina cristalización. Por tanto, en una disolución que está en contacto con soluto no disuelto se dan dos procesos opuestos.1

·         Objetivos Generales

1.        Establecer experimentalmente si el sistema PbCl2(s)[pic 5] Pb2+(ac) +2Cl-(ac) alcanza el equilibrio.

2.        Determinar experimentalmente el desplazamiento de la posición de equilibrio cuando se aplican tensiones de concentración y temperatura.

·         Objetivos Particulares

1.        Realizar los cálculos químicos para la preparación de las disoluciones.

2.        Preparar disoluciones saturadas de PbCl2

3.        Establecer experimentalmente si la reacción es incompleta

4.        Establecer experimentalmente si la reacción es reversible

5.        Identificar experimentalmente la presencia de PbCl2(s), Pb2+(ac), Cl-(ac) en el sistema en equilibrio.

6.        Determinar experimentalmente hacia donde se desplaza la posición de equilibrio cuando se modifica la temperatura del sistema

7.        Determinar experimentalmente hacia donde se desplaza la posición de equilibrio cuando se modifica la concentración de uno de los reactivos y uno de los productos.

 Método

1. Sujeto de estudio

 PbCl2(s)[pic 6] Pb2+(ac) +2Cl-(ac)

Sistema en equilibrio, de doble desplazamiento. Con una solución saturada.

1.  Materiales, equipo y reactivos

1. Procedimiento experimental

1.   Cálculos químicos

1. Preparar disoluciones saturadas de PbCl2 a 25mL, 50mL, 75mL, 100mL.

1. Preparar reactivos

1.  Reacción química 

1. Al preparar las disoluciones de PbCl2 eventualmente se disociará, se formarán sus iones correspondientes, Pb2+  Cl- . Y se dará la reacción química.

1.  Reacción incompleta

1. Se tomará una muestra de cada reacción química en sus diferentes volúmenes.
2. Etiquetarlos del 1-4.
3. Se les adicionará agua.
4. Observar y anotar los resultados.
5. Dividir cada una de las muestras en dos partes iguales.

1.  Reacción reversible

1. Una quedará como testigo y a la otra adicionar agua
2. Esto ayudará a que se generen cristales, que demostrara que la reacción es reversible

1.  Identificación de los iones: Pb2+ y Cl-
2. Hacer reaccionar la solución con un reactivo especial para identificar cada uno de los iones, basándose en la siguiente tabla

1.  Posición de equilibrio al modificar la temperatura

1. Preparar un baño maría y un baño de hielo.
2. Se dividirán las muestras previamente obtenidas en tres tubos de precipitados con 1 mL de la disolución.
3. el primer tubo quedará como testigo, el segundo se pondrá a baño maría y el tercero en baño de hielo.
4. Teóricamente cuando la temperatura baje la disolución será menos soluble, en cambió si la temperatura aumenta, la disolución aumentará.
5. Identificar si es una reacción exotérmica o endotérmica según las siguientes condiciones.

1. Exotérmica: al aumento de temperatura, el equilibrio se desplazará hacia la izquierda (reactivos); a la disminución de temperatura , el equilibrio se desplazará a la derecha (productos)
2. Endotérmica: al aumento de temperatura, el equilibrio se desplazará hacia la derecha (productos); a la disminución de temperatura , el equilibrio se desplazará a la izquierda (reactivos)

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