LABORATORIO DE QUIMICA II. OBTENCION DEL METANO

ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DE CHIMBORAZO [pic 1][pic 2]

                               FACULTAD: RECURSOS NATURALES

                                  CARRERA: INGENIERIA FORESTAL

LABORATORIO DE QUIMICA II

PRÁCTICA No. 3- OBTENCION DEL METANO

1. DATOS GENERALES:

NOMBRE:         CODIGO:

Carolina Balla                          1002

GRUPO No.: ………….

FECHA DE REALIZACIÓN:                            FECHA DE ENTREGA:

2020-06-11                                                           2020-06-16

1. OBJETIVO

1. GENERAL

• Obtener el Metano en el Laboratorio a partir de reactivos adecuados.

1. ESPECIFICOS

• Obtener metano de acetato de sodio y cal sodada.
• Comprobar la reacción de oxidación del metano.
• Determinar la combustibilidad del metano a través de una reacción de combustión.

1. INSTRUCCIONES

1. FUNDAMENTO TEÓRIO

• Hidrocarburos saturados

Son compuestos químicos cuya estructura está formada exclusivamente por átomos de carbono e hidrogeno, los cuales se obtiene mediante la destilación fraccionada a partir del petróleo o el gas natural (Méndez, 2010).

Los hidrocarburos saturados están formados únicamente por enlaces sencillos o simples, los cuales se encuentran saturados con átomos de hidrogeno, es la forma más simple de un hidrocarburo (Vega Barrios & Hernández Chavez , 2011).

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• Alcanos

Los alcanos también llamados parafinas son todos aquellos hidrocarburos que responden a la formula general . Dicha fórmula es característica de los hidrocarburos saturados de cadena abierta, es decir, aquellos en los que todos sus átomos de carbono presentan hibridación  lo que significa que tanto los enlaces de C-C como los C-H son enlaces (Cabildo Miranda, Garcia, López, & Santa María, 2011).[pic 3][pic 4][pic 5]

• Metano, propiedades físicas

Las propiedades físicas del metano se describen en la siguiente tabla (Rodriguez Romero, 1998):

• Métodos de obtención de metano

El metano se puede obtener mediante la hidrogenación de carbono o dióxido de carbono, por la acción del agua con carburo de aluminio o también al alentar etanoato de sodio con álcali. De forma natural se encuentra como gas grisú de las minas de carbón y como producto de la descomposición de la materia orgánica en los pantanos, así como en el producto final de la putrefacción anaeróbica de las plantas (EcuRed, 2019).

• Reacciones químicas de metano

Las reacciones químicas del metano son la halogenación y la oxidación. El metano reacciona con el oxígeno para dar dióxido de carbono y agua.

1. METODOLOGIA Y PROCEDIMIENTO

Método:

• Reacción de deshidratación
• Reacción de combustión
• Reacción de oxidación  

Procedimiento:

1. Obtención de Metano:

• Armar un sistema para recolectar gases por desplazamiento de agua. (Prepare el tubo de ensayo con el tapón de hule conectado a un tubo de desprendimiento. Llene la cuba hidroneumática (recipiente de plástico) con agua hasta las tres cuartas partes de su capacidad, aproximadamente. Llene el tubo con agua hasta el ras o inviértalo para sumergirlo en el agua de la cuba hidroneumática. Utilice una pinza para apoyar el tubo y sujetarlo al soporte universal.  Inserte el extremo de manguera de hule al tubo invertido.)

• Pulverizar en el mortero 1,5 g de acetato de sodio y 0.75 g de NaOH y 0.75 g de Oxido de Calcio e introducir los reactivos en el sistema de recolección previamente armado, tape el tubo de ensayo completamente seco rápidamente ya que el Hidróxido de sodio absorbe humedad.

• Caliente los reactivos suavemente hasta que funda y empiece a efervecer.

• Observar que el gas desaloja el agua del tubito

B.   Verificación del metano por explosión:

• Saque el tubo con la boca hacia arriba para que escape un poco de gas y entre el aire.

• Inmediatamente acerque un fósforo encendido a la boca del tubo y se producirá una ligera explosión

C.   Reacción con permanganato de potasio:

• Haga   burbujear el metano en un tubo de ensayo que contenga una solución de permanganato de potasio, observe si hay algún cambio, y diga cuál es la reacción. Si la hay.

1. ACTIVIDADES POR DESARROLLAR:

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