Laboratorio Química general II

Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Química

Laboratorio Química general II

Mtra. Norma Mónica López V.

Aguilar Zárate Sebastián

Yael Ileana

Reporte de la práctica N° 3

        Aplicación de las titulaciones ácido-base.

Entrega: 7 de marzo de 2016

Objetivo:

Determinar la concentración exacta de los productos comerciales ocupados mayormente para la limpieza como puede ser el ácido muriático o la sosa caustica comercial.

En la segunda parte de la práctica se determinara cuantos son los números de hidrógenos que llegan a reaccionar por parte de un ácido orgánico utilizando una titulación ácido-base para ambos procesos.

Introducción

En la presente práctica se realizaran valoraciones para poder determinar la pureza de sustancias que son de uso doméstico. Las sustancias que se utilizaran serán la sosa comercial y el ácido muriático.

Para determinar la concentración de un soluto dado en una disolución se utilizara el procedimiento de titulación o valoración. En donde involucra la combinación de una muestra de la disolución con una disolución reactiva de concentración conocida (disolución estándar). Para las titulaciones ácido-base se requieren compuestos orgánicos (indicadores el cual hará que la disolución cambie de color dependiendo del carácter ácido o base que adquiera la disolución.

en el experimento 3 se contará con la concentraciones molares tanto del ácido tartárico como del hidróxido de sodio. No todos los átomos de hidrógeno presentes en la molécula de ácido tartárico tienen comportamiento ácido. Mediante las siguientes titulaciones, es posible determinar cuántos átomos de hidrogeno ácidos hay por molécula deC4H6O6.

Diagrama de flujo

Experimento 1: Determinación de la pureza de una muestra de sosa para uso doméstico.

[pic 1]

[pic 2]

Experimento 2: Determinaremos la concentración de una muestra de ácido muriático comercial de uso doméstico.

[pic 3][pic 4]

[pic 5]

Experimento 3: determinación del numero de hidrógenos ácidos enun ácido orgánico.

Hipotesis:

 Experimento 1: Si realizamos la valoración con una alícuota de 10 mL de la disolución de sosa comercial (0.02M) agregando dos gotas del indicados Fenolftaleína, gastara 2 mL aproximadamente del titulante (H2SO4) llegando a su neutralización tornándolo incoloro porque la cantidad de sustancia entre ambas son equivalentes en este momento. Sabiendo que la Normalidad es igual al volumen gastado en la valoracion (L) por los equivalentes de este, podemos decir que los equivalentes a calcular es igual a la normalidad por el volumen gastado en la titulación en (L).

10 mL NaOH ( 0.02 mol NaOH)      (   1000mL      ) =2mL de H2SO4 gastados

                          (      1000mL    )      (0.1mol H2SO4)

Equivalentes de H+  añadidos es igual a los equivalentes de OH- que se encuentran en la muestra.

N= equivalentes (volumen L)

Equiv= (N)(Vol.L)

Equivalentes= 0.1N H2SO4  (0.002 H2SO4) = 2x10-4 Equivalentes

Se propone preparar 50mL de una disolución de 0.02M de sosa (suponiendo que la pureza es 100%).

50mL de NaOH (0.02 mol de NaOH)  ( 39.99g NaOH ) = 0.039g NaOH

                         (  1000mL NaOH  )   (  1 mol NaOH  )

Experimento 2: si realizamos una valoración de ácido muriático en disolución 1:100 por medio de los mililitros gastados del titulante (concentración que ya conocemos) podemos calcular la concentración de nuestro analíto (ácido muriático). La cantidad de volumen gastado en la titulación será pequeña porque nuestra disolución tendrá una concentración muy reducida.

Equivalentes de OH-  añadidos es igual a los equivalentes de H+ que se encuentran en la muestra.

1. eq OH- = 0.1 eq H+

Cantidad de mol en la muestra

M=(0.1N)(0.1 H+)= 0.1M de HCl

50mL ácido muriático (                   1ml                     )  = 0.49mL de ácido muriático   0.5mL= 5x10-4 L

                                         (101 ml de ácido muriático)

Se calculó la densidad del ácido muriático pesando 5ml del ácido en una jeringa, obteniendo como resultado 1.046g.

1.046g ácido muriático (5ml)=5.23 g HCl (19% de HCl) =0.99g HCL en 5 mL que es igual a 1.98g/ml de HCl

                                                                                 (100)

1.98g HCl (1mol de HCl)  (                1ml                 )   = 5.37x10-4 mol HCl

                   36.5g HCl        (101ml de ac. Muriático)

Molaridad de HCl en los 50 mL de la muestra:

5.37x10-4 mol HCl  /      0.01 L   disolución =    0.053 M HCl en una disolución 1:100 de la comercial

Concentración del ácido muriático comercial:

C1V1 = C2V2 

C1 (1mL)= 101mL (0.053 M)

C1=  101 mL (0.053 M) /1mL       C1= 5.4 M

Experimento 3: Si realizamos una titulación de 10 mL de ácido tartárico a 0.01 M con una disolución de NaOH al 0.1 N entonces serán necesarios cerca de 2 mL para lograr conocer si nuestra disolución ocupada como analito tiene la concentración indicada en la botella

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