CONSTANTE PRODUCTO DE SOLUBILIDAD (KPS) Informe de Laboratorio N°7 Química General II

      CONSTANTE PRODUCTO DE SOLUBILIDAD (KPS)

Informe de Laboratorio N°7

Química General II

2017

Matías Caballero Villalobos - Moisés Vergara Pizarro

matias.caballero@alumnos.ucn.cl - moises.vergara@alumnos.ucn.cl

____________________________________________________________________________________

INTRODUCCIÓN

La solubilidad está asociada a la capacidad de un compuesto de disolverse en un solvente acuoso o gaseoso.

La constante de solubilidad (o de precipitación) es el que se establece entre una sustancia sólida y esa misma sustancia en disolución saturada. Si el sólido es iónico, al disolverse se disociara en sus iones.[1]

Implícitamente corresponde a la máxima cantidad del soluto que puede disolver si en una cantidad determinada de disolvente, a determinadas condiciones de temperatura, e incluso presión (en caso de un soluto gaseoso). Puede expresarse en unidades de concentración: molaridad, fracción molar, etc.

Un compuesto iónico tiene dos clasificaciones: iones positivos e iones negativos, al colocar el compuesto iónico en solución acuosa, los iones presentan sus propiedades individuales, además de que pueden reaccionar independientemente.

Al disolverse un compuesto iónico en disolvente, por ejemplo, agua, encontramos que llega un momento en que ya no se disuelve más compuesto, y se dice que el sistema alcanzo su equilibrio heterogéneo entre el compuesto no ionizado y los iones.

Depende  del  disolvente  y  de  la temperatura. Este equilibrio se puede representar con la siguiente ecuación.

[pic 4]  .                 [pic 5]

Figura 1. Formula de Kps

Kps = [ion]+ x [ion]- De tal manera que si conocemos los valores de la concentración de los iones en equilibrio, fácilmente podemos calcular el Kps.

Esta expresión es válida siempre que se cumplan las condiciones para las cuales está definida. En presencia de otros iones que no sean los que forman parte del precipitado, esta expresión no es válida. Se emplea el producto de solubilidad condicional. El producto de solubilidad varía con el tamaño de las partículas; la solubilidad aumenta al disminuir el tamaño de las partículas.

La solubilidad de un soluto en un disolvente es la concentración que presenta una disolución saturada, la que está en equilibrio con el soluto sin disolver porque siempre habrá algunas moléculas o iones que pasen a la disolución. Las sustancias se clasifican en:

Solubles: si su solubilidad es 0,1 M o >. Poco Solubles: si su solubilidad se sitúa entre 0,1 M >X 
Insolubles: si su solubilidad no llega a 0,001 M.[2]

HIPOTESIS

La constante de solubilidad (Kps) determina la solubilidad de un compuesto. Es decir, este valor demuestra que tan soluble será dicho compuesto, si este valor es bajo menos soluble es, y es elevado más soluble será, y esto se puede demostrar de forma experimental

.  

OBJETIVOS

Objetivos generales

• Interpretar e identificar la constante de producto de solubilidad a través de la valoración con un ácido.

Objetivos específicos

• Calcular las concentraciones de los iones presentes en la disolución.
• Determinar la constante del producto de solubilidad.

MATERIAL Y MÉTODOS.

Materiales

• Solución ácido clorhídrico (HCl 0,1 M).
• Solución de hidróxido de calcio (Ca(OH)2).
• Fenolftaleína.
• Matraz Erlenmeyer 250 mL.
• Vasos precipitados de 50 mL.
• Bureta de 50 mL.
• Soporte de bureta.
• Pipeta de 10 mL.
• Pro-pipeta. 5 mL.
• Piseta.

Métodos

Previo a realizar el experimento se  procedió a preparar y lavar los materiales cuidadosamente. Luego se ambientó la bureta con ácido clorhídrico para la posterior valoración.  

Se disponen de tres matraz de Erlenmeyer donde lo cual se le adicionaron a cada uno 5 mL de hidróxido de calcio, junto con tres gotas de fenolftaleína.

Las mezclas quedando de color morado debido a su basicidad se procedió a valorar mediante triplicado quedando su valoración de tonalidad rosa pálido e incoloro, listo esto se determinó un promedio entre los volúmenes obtenidos con el valor del gasto de ácido clorhídrico se determinó la concentración de OH- a través de la determinación de los moles con  lo cual con la regla de tres simple se obtiene las 2S que es la concentración de OH-.

...