Constante producto de solubilidad

Constante de Producto de Solubilidad ¿De qué manera se puede determinar experimentalmente la solubilidad de una sal poco soluble en agua?

Resumen

En el presente documento se expondrán los resultados, del a practica de laboratorio #4 denominada constante de producto de solubilidad. En el cual se empleó una solución de NaI 0,2M y una solución de 0,1M y solución de al 0,05M, para la práctica se tenía como objetivo determinar experimental la Kps de una reacción específica, al añadirse gota a gota de NaI a la solución de  al 0,1M en donde se observara cada la aparición de una turbidez permanente y pequeñas partículas de precipitado de Plomo. Tan pronto se note la turbidez permanente o las partículas, se suspende la adición de NaI, se anota en la tabla de datos el volumen de solución de NaI añadido de igual forma hacerlo con la otra solución de al 0,05M, para así evaluar el valor de la constante cuando se varía la concentración de la sustancia. Que sería el 2 objetivo de esta práctica de laboratorio.[pic 1][pic 2][pic 3][pic 4]

Palabras Claves

Turbidez

Precipitado

Producto de solubilidad

Abstract

In this document, the results of laboratory practice # 4, called solubility product constants, will be presented. In which you can find a 0.2M NaI solution, 0.1M  solution and a solution of  0.05M, for the practice was taken as an experimental objective the responses of a specific reaction, such as a drop of NaI to the solution of  to 0.1M in where To observe more and more the permanent turbidity and the small precipitations of Lead. Soon we will see permanent turbidity or particles, suspend the addition of NaI, the volume of the NaI solution is recorded in the data table, the shape of the other solution of  is added to 0.05M, in order to evaluate the value of the constant when the concentration of the NaI is indicated. substance That would be the 2 objective of this laboratory practice.[pic 5][pic 6][pic 7][pic 8]

Keywords:

Turbidity

Precipitate

Solubility producto

Introducción

La constante de producto de solubilidad se suele utilizar para predecir si se logra formar o no un precipitado, al mezclar dos disoluciones, Tal cual como se hizo y se realizó en práctica de laboratorio donde se utilizaron dos tipos de compuestos químicos los cuales fueron con molaridad de 0,1M Y 0.05M y[pic 9]

 NaI con molaridad de 0.2M.

Para hallar esta constante de solubilidad se debe determinar el valor del cociente de dicha reacción a partir de las concentraciones de los iones, tal cual como lo dice (Gillespie, Humphreys, & Robinson, 1990). Así como se realizó en el laboratorio donde se debía determinar primeramente la concentración y el volumen total de dicha reacción para así poder determinar la constante de solubilidad (Kps).

La constante de producto de solubilidad es la siguiente según (Douglas & Donal, 1986)

[pic 10][pic 11][pic 12]

La constante de solubilidad se aplica generalmente para definir las condiciones de equilibrio en las disoluciones saturadas de electrolitos fuertes, pero poco solubles. Es decir que el valor de Kps nos indica la solubilidad de un compuesto iónico, por lo tanto, se determina: que cuanto menor sea su valor menos soluble será el compuesto, tal como lo dice (GUERRERO G. FRANCISCO, 2014) .

En la precipitación intervienen los equilibrios químicos los cuales tienen lugar entre ellos una fase sólida y una líquida. Cuando se tiene una disolución saturada en agua pura en equilibrio con un precipitado, a temperatura constante la máxima cantidad de sólido disuelto en la disolución determina la solubilidad del precipitado, expresándose normalmente en moles/litro. En la mayoría de las sustancias hay un aumento de la solubilidad con la temperatura. Una de las condiciones principales para una buena Precipitación fraccionada es que haya una diferencia significativa en las solubilidades de las sustancias que se van a separar (normalmente una diferencia significativa en sus valores de Kps). La clave de esta técnica es la adición lenta (por ejemplo, con una bureta), como se realizó en el laboratorio donde se añadía gota a gota la solución de NaI al 0.2M al Erlenmeyer el cual contenía al 0.1M. Donde la disolución concentrada del reactivo precipitante es añadida a la disolución donde debe producirse la precipitación es a partir de allí donde los productos de solubilidad nos permiten predecir cuál de los iones se precipita primero y si esta precipitación es completa cuando empieza a precipitarse el segundo”, tal como lo plantea (FERNANDEZ) .[pic 13]

Lo que se formó en dicha disolución fue una sal, la sal es un compuesto químico el cual está conformado generalmente por la unión de iones con carga positiva (cationes) y iones con carga negativa (aniones) donde los aniones son el yoduro y los cationes son el plomo o (yoduro de plomo).

Metodología

En la práctica de laboratorio se nos sugirió primeramente tener en cuenta la concentración molar de los compuestos utilizados para la práctica los cuales fueron:

-  con molaridad de 0,1M y 0.05M, NaI con molaridad de 0.2M.[pic 14]

Seguidamente se toman dos Erlenmeyer, en el primero se adiciono 25ml de solución de  al 0.1M y al segundo se le adiciono 25ml de  al 0.05M. Luego hacer un cálculo estequiométrico y balancear cierta reacción química, el cual también nos permitiría hallar el Kps experimentalmente. y seguidamente añadiendo 10 mL de solución de         NaI al 0.2 M a la bureta. Teniendo ya el respectivo montaje de la bureta, se procedió a añadir los 10ml de solución de NaI al 0.2M, los cuales se dejaron caer gota a gota sobre el Erlenmeyer 1 el cual contenía al 0.1M de los cuales en este solo fueron agregados 0.2 mL de NaI, hasta el punto de observar una turbidez o cierto precipitado. Después se realizó el mismo procedimiento con el Erlenmeyer 2 el cual contenía al 0.05M.[pic 15][pic 16][pic 17][pic 18]

El procedimiento anterior se realizó con el fin de determinar el volumen total de las mezclas tanto en el Erlenmeyer 1 como el Erlenmeyer 2 cuyo resultado nos fue necesario para poder calcular y determinar el Kps experimental de dichos compuestos, para así poder compararlo con el Kps teórico dado por el monitor de la práctica de laboratorio.

Luego de tener todos los datos aritméticos hecho se procede a llenar la tabla de valores con dichos datos.

Resultados y Discusión

Primero se lleva a cabo la ecuación química y se le aplica la estequiometria química, esto para los cálculos cuantitativos de los productos y los reactivos, a esto se le determina equilibrio químico, según (Skoog, West, Holler, & Crouch, 2015, pág. 202). “El equilibrio químico en el cual la relación de las concentraciones de reactivos y productos es constante. Las expresiones de la constante de equilibrio son ecuaciones algebraicas que describen las relaciones que existen entre las concentraciones de los reactivos y de los productos en el estado de equilibrio”. 

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