DETERMINACIÓN DEL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD DE UN ELECTROLITO POCO SOLUBLE

DETERMINACIÓN DEL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD DE UN ELECTROLITO POCO SOLUBLE    

S.M. Alarcón, M. Anillo, C. Calderón

Universidad del Atlántico

Ingeniería química

Abril 21del 2016

[pic 2]

Resumen

Se estableció de manera experimental la solubilidad de Ca(OH)2 siendo una base fuerte pero poco soluble, con un ácido fuerte como HCl, por medio de la neutralización.

Palabras claves: neutralización, titulación, solubilidad

Abstract

It was established on an experimental basis the solubility of Ca(OH)2 is a strong but slightly soluble, with a strong acid like HCl through the neutralization.

Keywords: neutralization titration, solubility.

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1. Introducción

La mayoría de las sustancias son solubles en agua, al menos hasta cierto punto.

Supongamos una solución de electrolito A2B3, poco soluble, en presencia de su cuerpo al piso (parte insoluble). La parte que se disolvió está bajo la forma de iones A+++ e B=, mientras la parte no-soluble está bajo la  forma no-ionizada A2B3. Existe, así, un equilibrio dinámico entre A2B3 y sus iones en la solución, que puede ser representada por la ecuación:

A2B3(S)                   2A(ac)+++  + 3B(ac)=[pic 4]

Como todo equilibrio este también debe obedecer la ley:

            [pic 5]

[pic 6]

Como la concentración de un sólido tiene valor constante, el producto Ki · [A2B3] de la fórmula de arriba también es constante  y se llama  producto de solubilidad:

[pic 7]

La constante Kps, se llama producto de solubilidad. Las concentraciones iónicas de la expresión, son las de la solución saturada a una T de referencia. Puesto que la solubilidad de una sal por lo general varía ampliamente con la temperatura, el

valor numérico para la Kps para una sal, cambia con la temperatura.

Por lo tanto, el producto de solubilidad (Kps o PS) es el producto de las concentraciones molares de los iones existentes en una solución saturada, donde cada concentración es elevada a un exponente igual al respectivo coeficiente del ion en la correspondiente ecuación de disociación.

3. Procedimiento experimental

Para la realización de esta práctica se hizo necesario utilizar los siguientes materiales y reactivos:

•        Pipetas volumétricas de 10 ml.

•        Matraces Erlenmeyer de 125 o 250 ml.

•        Bureta de 25 ml.

•        Vaso de 1000 ml.

•        Papel parafinado.

•        Solución saturada de Ca(OH)2

•        Solución patrón de HCl (aprox. 0.02 M)

•        Solución indicadora de Fenolftaleína

•        Soporte, pinzas x buretas.

1.        Previamente y con la ayuda del profesor se filtró la solución saturada de Ca(OH)2, y luego se guardó en un matraz tapado con un tampón de caucho.

2.        Con la solución de Ca(OH)2 fue enjuagada dos veces una bureta de 25 ml y llenada con la misma solución.

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