Reporte de Laboratorio Práctica No. 3 “Determinación de la constante del producto de solubilidad”

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Reporte de Laboratorio

Práctica No. 3 “Determinación de la constante del producto de solubilidad”

Maestro: LQI. Jesús Rodolfo Páez Garza

Materia: Química del Equilibrio y Laboratorio

Equipo #4

Carrera/Semestre: Ingeniero Químico, 2 semestre

Grupo: 001

San Nicolás de los Garza, Nuevo León, a 26 de Marzo del 2015

Práctica No. 3[pic 5]

DETERMINACION DE LA CONSTANTE DEL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD

OBJETIVO

Determinar la constante del producto de solubilidad del hidróxido de calcio mediante una titulación acido-base.

FUNDAMENTO TEÓRICO

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La constante de producto de solubilidad (Kps) es el producto de las concentraciones molares de sus iones, en una disolución saturada, donde cada una de ellas se encuentra elevada a un exponente que coincida con su coeficiente estequiométrico en la ecuación de equilibrio de la disolución, esta constante trata el valor máximo que puede llegar a tener el producto de las concentraciones de los iones que se encuentran disueltos. Representa la medición de la solubilidad del compuesto y nos hace poder predecir qué ocurrirá en una disolución acuosa en la cual se encuentran presentes iones de un compuesto en una concentración determinada.

Junto con el valor de esta constante se relaciona el concepto de producto iónico, representado con la letra Q, donde debido a que el producto de las concentraciones molares de los iones presentes en dicha disolución; elevadas a sus coeficientes estequiométricos correspondientes en cada caso, es decir, es lo mismo que la constante de producto de solubilidad pero con la particularidad de que estos cálculos son cuando no están en el equilibrio.

Es posible comparar los valores de Q y de Kps, para así, poder predecir el comportamiento de la disolución:

• Cuando Q < Kps: La disolución se encuentra insaturada, pudiendo disolverse aún más sólido en ella. Se ve favorecido el desplazamiento hacia la derecha en el equilibrio de solubilidad.
• Cuando Q= Kps: La disolución se encuentra saturada, y por tanto el sistema se encuentra en equilibrio.
• Cuando Q> Kps: Se ve favorecido el desplazamiento hacia la izquierda del equilibrio de la solubilidad, produciéndose la precipitación del exceso de la concentración, hasta que Q sea igual al coeficiente del producto de solubilidad.

PROCEDIMIENTO

Parte 1

Preparación de la disolución de Agua – Hidróxido de calcio:

1. Tomar un bote de plástico con tapa de aproximadamente 500mL y llenarlo con aproximadamente 400mL de agua destilada.

1. Agregar a la botella con agua destilada Hidróxido de calcio hasta formar una disolución sobresaturada de Hidróxido de calcio con agua destilada.

1. Dejar en reposo la solución de Agua – Hidróxido de calcio por aproximadamente 1 semana.

1. Repetir los pasos para con cada una de las 5 muestras.

Parte 2

Cálculo de la constante del producto de solubilidad:

1. Tomar un matraz Erlenmeyer de 125mL y verterle 20mL de solución Agua-Hidróxido de calcio.

1. Colocarle 2 gotas de fenolftaleína y mezclar un poco hasta que la solución se torne completamente rosa.

1. Valorarlo con HCl 0.1M, hasta lograr que el color mencionado sea apenas perceptible, cuando la disolución sea ligeramente alcalina.

1. Repetir estos pasos para las 5 muestras.

RESULTADOS Y DISCUCIONES

Prueba 1

Procedimiento usado:

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Prueba 2

Procedimiento usado:

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Prueba 3

Procedimiento usado:

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