REPORTE DE LABORATORIO: PRACTICA N°9 “DETERMINACION DE COMO ”
Enviado por marco ulieses aguilar ahuactzin • 31 de Marzo de 2019 • Ensayo • 1.179 Palabras (5 Páginas) • 359 Visitas
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INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BIOLOGICAS
QUIMICO BACTERIOLOGO PARASITOLOGO
DEPARTAMENTO DE QUIMICA INORGANICA
LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA
REPORTE DE LABORATORIO:
PRACTICA N°9
“DETERMINACION DE COMO ”
Equipo: 4
Aguilar Ahuactzin Marco Ulises
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OBJETIVOS
El objetivo de esta práctica es calcular el porcentaje de hierro en una muestra acuosa mediante un análisis gravimétrico y poner en práctica los procedimientos experimentales más relevantes empleados en los métodos gravimétricos.
INTRODUCCIÓN
El hierro contenido en una muestra puede analizarse precipitándolo como óxido hidratado (color pardo-rojizo; Kps= 4x10-38), a partir de una disolución básica. El precipitado formado se calcina después para producir Fe2O3.
La precipitación comienza alrededor de pH =2. El óxido hidratado es gelatinoso, posee carácter básico débil y puede tener impurezas ocluidas, por la gran superficie que presenta. Cuando se sospecha la presencia de impurezas, el precipitado inicial se disuelve en ácido y se vuelve a precipitar. Así, la contaminación por oclusión disminuye.
Para mejorar la coagulación del precipitado, la coagulación se lleva a cabo en caliente y en presencia de un agente floculante (NH4NO3) ya que aglutina sólidos en suspensión. El lavado tiene como objeto liberar al precipitado de las substancias que lo acompañan y que forman parte de la solución madre.
El hidróxido férrico es poco soluble, razón por la cual se precipita cuantitativamente incluso en soluciones débilmente acidas debido a la escasa solubilidad.
FUNDAMENTO TEORICO.
La determinación gravimétrica del hierro implica la precipitación del Fe(OH)3 (en realidad Fe2O3.XH2O llamado oxido hidratado), seguido de la calcinación del Fe2O3 a temperatura elevada. Por lo tanto la determinación de hierro por gravimetría en soluciones se basa a la oxidación del a según las siguientes ecuaciones químicas:
FeCl2 + HCl + HNO3 FeCl3 + NO2 + H2O
FeCl3 + 3NH4OH +NH4NO3 Fe(OH)3 + 3NH4Cl
Durante la calcinación, Fe (OH)3 (más exactamente, el Fe2O3. H2O) pierde agua y se transforma en oxido anhidro.
Fe(OH)3 Fe2O3
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No. De pesada | Fecha | Etapa de proceso | Peso en gramos |
1 | 06/04/18 | Crisol con cenizas | 28.7128 |
2 | 13/04/18 | Crisol a peso constante | 28.7128 |
3 | 20/04/18 | Crisol con cenizas | 28.8470 |
RESULTADOS
*Se tomó el peso del crisol con cenizas como el crisol a peso constante en este análisis gravimétrico debido al poco tiempo que se contaba para realizar de nuevo ciclo para dejar a peso constante el crisol.
RESULTADOS
- Se toma el Cálculos de :[pic 12]
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g[pic 14]
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- Cálculos de Fe(NH4)2(SO4)2~6H2O:
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g[pic 21]
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- Cálculos de :[pic 25]
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g[pic 27]
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DISCUSIÓN
De acuerdo a lo obtenido en la práctica podemos deducir que efectivamente se llevó a cabo el proceso de precipitación el cual es uno de los métodos gravimétricos más usuales en donde el anillito se convirtió en un precipitado gelatinoso , el cual fue un precipitado formado por partículas grandes ya que estas partículas son más fácil de filtrar y lavar para eliminar impurezas para que de esta manera pudiera formarse un producto que después de ser calcinado pudiera ser medida su masa mediante la cual se calculara la cantidad de la sustancia a analizar que hay en dicha muestra agregada (gramos de ). [pic 31]
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