PRÁCTICA N° 9 Determinación de la Dureza del Agua
Enviado por ara1997ramos • 8 de Diciembre de 2017 • Informe • 1.485 Palabras (6 Páginas) • 328 Visitas
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ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DE CHIMBORAZO
FACULTAD DE CIENCIAS
ESCUELA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
CARRERA: BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA
SEGUNDO NIVEL PARALELO “B”
PERÍODO LECTIVO: ABRIL/2017 - AGOSTO/2017
PRÁCTICA N° 9
Determinación de la Dureza del Agua
- DATOS GENERALES:
NOMBRES: CÓDIGOS:
Cargua Diana 3000
Díaz Lola 3148
Pulgar Daniela 3111
Ramos Helen 3145
Vega Katherine 3038
GRUPO N° 3
FECHA DE REALIZACIÓN: FECHA DE ENTREGA:
2017/07/17 2017/07/24
2. OBJETIVOS:
2.1. GENERAL
- Determinar la dureza del agua en una muestra.
2.2. ESPECÍFICOS
- Comprender la teoría de las valoraciones o titulaciones complexométricas.
- Obtener el Ca y Mg correspondientes contenidos en la muestra mediante valoración complexométrica.
3. MARCO TEÓRICO:
Complexometría
En la valoración complexometrica la cual se presenta las reacciones de formación de complejos y son las más aplicadas en análisis volumétrico para la presencia de casi todos los iones metálicos. En esta valoración el principal compuesto que se emplea es el ácido etilendiamino-tetraacético (abreviado EDTA) es el más utilizado de esta clase de compuestos, para lo cual se realiza en un volumen un titulante (agente complejante) que reaccionará en presencia de una muestra para generar un soluble (complejo o compuesto de coordinación) en forma eficiente y completa. (Olavide, 2004)
Dureza total
La dureza se puede decir que una es una peculiaridad química del agua en la cual es causada por la presencia de iones metálicos divalente que se la pueda diferenciar por contener carbonatos, bicarbonatos, cloruros, sulfatos y a veces nitratos de calcio y magnesio. (Bolaños, 2014)
Existen dos tipos de DUREZA:
Dureza Temporal: es al que presenta la presencia de carbonatos y bicarbonatos de calcio y magnesio. Pueden desaparecer mediante la ebullición del agua y luego la eliminación de precipitado y por último la purificación a esto se lo denomina como "Dureza de Carbonatos". (Anónimo, 2011)
Dureza Permanente: está se la puede reconocer por la presencia de sales de calcio y magnesio excepto carbonatos y bicarbonatos. En este caso no se puede desaparecer por medio de la ebullición del agua, se la denomina como "Dureza de No carbonatos". (Anónimo, 2011)
Soluciones tampón
La dureza total del agua de calcio y magnesio, se la realiza utilizando EDTA como titulante con un indicador como el negro eriocromo T o la calmagita. El complejo que se va a presentar es el Ca2+. El magnesio se va a presentar al llegar a obtener en un punto final correcto en presencia de un amortiguador de amoniaco a pH 10. (Capote, Matute, & Rojas, 2015)
Cómo influye la dureza del agua en el diario vivir
Un efecto muy visible en aguas de distinta dureza es su distinto comportamiento ante la adición de jabón. En presencia de la misma cantidad de jabón, la aparición de espuma es mucho menor si se trata del agua “dura”, ya que el calcio y el magnesio reaccionan con los compuestos que forman el jabón y dejan de ser efectivos, con la consiguiente necesidad de añadir más cantidad de jabón si nos encontramos en este extremo. (Sara Aldabe, 2004)
4. EQUIPOS, MATERIALES Y REACTIVOS:
Materiales:
- Matraz Erlenmeyer
- Bureta
- Pipeta Volumétrica
- Pipeta Graduada
- Vaso de Precipitación
- Balanza Analitica
- Vidrio Reloj
- Espatula
- Varilla de Agitación
- Balón de Aforo
- Soporte Universal
- Piseta
Reactivos:
- EDTA
- Tampón Ph 10
- Solución de Cianuro de Potasio
5. MÉTODOS Y TÉCNICAS
COMPLEXOMETRÍA
Preparación de reactivos:
Tampón pH 10 | Se prepara con 57 ml de amoníaco se le adiciona 6.75 g de NH4Cl se mezcla bien y se afora a 100 ml. |
Solución de cianuro de potasio | 1g KCN disolver en agua destilada y aforar a 100 ml. |
Solución de Titriplex III (sal sódica EDTA) | Pesar 7.447 g Na-EDTA.2H2O y aforar a 1 litro. Esta solución se valora con una solución patrón de Ca, debe guardarse en recipientes de vidrio o de plástico, debe realizar valoraciones periódicas. |
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