Laboratorio de Química General INFORME N°8

 “Año del Fortalecimiento de la Soberanía Nacional”

UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA

LA MOLINA

 [pic 1]

FACULTAD DE CIENCIAS

DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE QUÍMICA

CURSO: Laboratorio de Química General

INFORME N°8

Título: Informe de laboratorio N°8

Integrantes:

1. Enrique Parreño Suarez                                     20211702
2. Alexis Cristhofer Padilla Blas                            20211700
3. Jose Daniel Celmi Agustin                                20211876
4. Sofia Avilés Sosa                                               20211970
5. Albert Fernández Puquio                                    20171266

Horario de práctica: 2pm – 4pm

Grupo de la práctica: Grupo 10

Profesor de práctica: Diego Suarez

Fecha de realización de la práctica: 25 de febrero del 2022

Fecha de entrega:  4 de marzo de 2022

1. OBJETIVOS:

• Conocer sobre las disoluciones amortiguadoras y efecto ion común.
• Poder preparar buffers por medio de cálculos y aplicar el principio de Le Chatelier

1. MARCO TEÓRICO:

 DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS: Se le denomina disoluciones amortiguadoras, reguladoras o tampón a aquellas que son capaces de mantener el PH prácticamente constante y sin cambios aunque se le añaden ácidos o bases fuertes.[pic 2]

Estas disoluciones pueden obtenerse por mezclas binarias:

- A partir de un ácido débil y una sal de ese mismo ácido con una base fuerte, por ejemplo, ácido acético y acetato sódico)

- A partir de una base débil y la sal de esa misma base con un ácido fuerte, por ejemplo, amoníaco y cloruro amónico) (castaños, 2015).

EFECTO DEL IÓN COMÚN:  Es el desplazamiento de un equilibrio iónico cuando varía la concentración de uno de los iones que puedan intervenir en él, a causa de la presencia en la disolución de una sal disuelta que lo contiene (castaños, 2015).

DISOLUCIÓN REGULADORA FORMADA POR UN ÁCIDO DÉBIL Y UNA SAL DE ESE ÁCIDO DÉBIL:[pic 3]

Como la presencia del anión acetato procede de la sal, debido al efecto del ión común, el equilibrio de ionización del ácido está muy desplazado hacia la izquierda, por lo que la concentración de iones H3O+ es pequeña.

• Al añadir una pequeña cantidad de ácido, el equilibrio de ionización del ácido débil se desplaza hacia la izquierda, por lo que el aumento de la concentración de H3O+ es poco significativo y el pH apenas varía.

• Al añadir una pequeña cantidad de base, la concentración de H3O+ disminuye y el equilibrio de ionización del ácido débil se desplaza hacia la derecha, mitigando el aumento de pH que se logra mantener casi invariable.
•  El Ph de la disolución está controlado gracias al equilibrio de ionización del ácido débil.

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DISOLUCIÓN REGULADORA FORMADA POR UNA BASE DÉBIL Y UNA SAL DE ESA BASE DÉBIL:

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La presencia del catión amonio procedente de la sal hace que el equilibrio de ionización de la base se desplace hacia la izquierda.

• Al añadir una pequeña cantidad de ácido, el equilibrio de ionización de la base débil se desplaza hacia la derecha, mitigando la disminución del pH.
• Al añadir una pequeña cantidad de base, el equilibrio de ionización de la base débil se desplaza hacia la izquierda, eliminando el exceso de iones OH–, evitando en lo posible un aumento del pH.
• El ph de la disolución está controlado por el equilibrio de ionización de la base débil.[pic 6]

ECUACIÓN DE HENDERSON-HASSELBALCH:        

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La constante de equilibrio es:

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Si tomamos logaritmos:

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Y cambiando de signos:

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o lo que es lo mismo:

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y reordenando,

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Esta ecuación se utiliza para realizar los cálculos que requiere la preparación de disoluciones tampón o amortiguadores en el laboratorio

MECANISMO DE ACCIÓN DE UN SISTEMA AMORTIGUADOR:[pic 13]

Capacidad o Efectividad de las soluciones amortiguadoras.

La efectividad se basa en dos factores:

a) La concentración del sistema:

[buffer]= [ácido] + [base conjugada]

b) La relación entre la [base conjugada] y la [ácido]. Si la relación es 1, el pH=pKa y es la máxima capacidad amortiguadora

Si hay mayor proporción de ácido, el buffer podrá resistir más efectivamente el ataque por hidróxidos y viceversa (Maña s/f).

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•

1. RESULTADOS:

Tabla 1: Preparación de la disolución amortiguadora CH3COONa 0.02M / CH3COOH 0.02M (pKa = 4,74)

Discusión de resultado 1 :

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