Informe De Laboratorio De Quimica General

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Enviado por: danilito9213 11 marzo 2013

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Palabras: 2027 | Páginas: 9

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Práctica 4: “Fuerzas Intermoleculares”

Nombre: Marín, A.

Afiliación: Estudiante de la Universidad Nacional de Colombia (Sede Medellín)

anmarinoc@unal.edu.co

1. OBJETIVOS

• Comprender más a fondo cuando un compuesto es polar y cuando no lo es, partiendo de esto sabremos cuales fuerzas intermoleculares se aplican al mismo.

• Conocer las diferentes fuerzas intermoleculares y saber cuando aplican en las moléculas.

• Aprender cual es la influencia que tienen las fuerzas intermoleculares sobre las propiedades físicas de los compuestos.

• Relacionar el concepto de solubilidad con la estructura de Lewis y las fuerzas intermoleculares de algunos líquidos.

2. DATOS Y RESULTADOS

2.1. ¿A qué se debe el fenómeno de adherencia de pintura? Explique claramente.

La adherencia de una pintura se debe a dos efectos: mediante un fenómeno de atracción molecular entre la pintura y la superficie a cubrir, por lo cual cuanto mayor es la superficie, la atracción y adherencia será mayor y segundo para los casos de materiales absorbentes como la madera virgen, hormigón y otros, la humectación de la pintura en el sustrato.

2.2. Para los siguientes compuestos, presente la fórmula de Lewis. Mencione el tipo de fuerzas intermoleculares que se presenta en cada uno de los compuestos y cual predomina. Presente un orden de solubilidad relativo con respecto al agua y si cree que dos o más sustancias presentan solubilidad similar, asigne el mismo valor relativo.

Tabla 1. Relación estructura – Solubilidad

Formula

Química

Estructura de Lewis Fuerzas de interacción intermolecular predominante

(Justifique) Orden relativo de solubilidad

C6H6

Por ser un Hidrocarburo será dispersión de London, por la atracción entre los extremos positivo y negativo de los dipolos inducidos.

1,79

C6H12

Por ser un Hidrocarburo será dispersión

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de London, por la atracción entre los extremos positivo y negativo de los dipolos inducidos.

0 Inmiscible

C2H5OH

Puente de Hidrogeno por tener un átomo muy electronegativo como el oxígeno unido a un Hidrogeno.

En todas

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