Laboratorio de Química General II Práctica 13. Equilibrios de solubilidad.

Universidad Nacional       Autónoma de México[pic 1][pic 2]

Facultad de Química

Laboratorio de Química General II

Práctica 13.

 Equilibrios de solubilidad.

Alumna: Mendoza Vazquez Leonor Guadalupe

Profesor: Marco Antonio Tafoya Rodríguez

Grupo: 6

Laboratorio: C-6

Semestre: 2020-2

Introducción

La solubilidad de una sustancia en un disolvente depende de la temperatura y de la presión, si bien la influencia de esta última es muy pequeña cuando el soluto es un sólido. Puede expresarse en cualquiera de las diversas maneras (mol/L, gramos de soluto/Litros de disolvente.) que ya conocemos.

Para el caso de las sales poco solubles resulta además muy útil definir el producto de solubilidad.

El producto de solubilidad se define como la constante de equilibrio de la reacción química en la que aparece un sólido iónico como reactivo y sus correspondientes iones disueltos en agua como productos.

AnBm (s) n A+m(ac) + m B−n (ac)[pic 3]

La disolución ha de estar saturada de iones, con el máximo de iones posibles disueltos en el equilibrio.

En el producto de solubilidad sólo aparecen las concentraciones en mol por litro de los iones elevadas a sus coeficientes estequiométricos porque el sólido tiene actividad uno debido a que este es poco soluble en agua y puede considerarse que la concentración sin disolver permanece constante y por tanto cumple lo siguiente.

Kps = [A +m] n · [B −n ] m = (n s) n · (m s) m = nn mm · sn+m

Se llama solubilidad molar s a la concentración de sólido disuelto expresada en moles por litro de disolución.

La solubilidad molar es:

[pic 4]

El valor de s depende del producto de solubilidad Kps, que a su vez depende de la temperatura. Como toda constante de equilibrio Kps es adimensional.

De la definición de producto de solubilidad se infiere que para que se forme un precipitado el producto de las concentraciones de los iones intervienen en el proceso ha de ser mayor que el producto de solubilidad. Generalizando pueden presentarse los tres casos siguientes:

1. Una sustancia precipita cuando el producto de las concentraciones de los iones formados en la disociación iónica, elevadas a una potencia que coincide con los coeficientes estequiométricos respectivos, sea mayor que el producto de solubilidad.
2. Si el producto de las concentraciones de los iones en que se disocia una sustancia es inferior al producto de solubilidad el precipitado se disuelve.
3. Si el producto de las concentraciones iónicas de una sustancia que se disocia es igual al producto de solubilidad, se obtiene una disolución saturada de la sustancia en cuestión.

El efecto de ion común se utiliza para formar precipitados ya que en un exceso del reactivo precipitante disminuye mucho la solubilidad de la sustancia que se quiere precipitar, favoreciendo el proceso de precipitación.

La teoría del producto de solubilidad tiene importantes aplicaciones analíticas, como la precipitación separada de sulfuros al variar el pH de la disolución y la solubilización de los carbonatos insolubles en agua que lleva disuelto un ácido.

Objetivos

• Saber utilizar la Kps para poder determinar la constante de equilibrio y determinar a donde se desplaza el equilibrio de la reacción.
• Conocer cuales son los factores que afectan a la solubilidad.
• Obtener la solubilidad molar de sales solubles o poco solubles.

Diagrama de flujo [pic 5]

Cuestionario previo

1. Escribe la ecuación del equilibrio de solubilidad para el PbI2 (pKps = 7.85) y calcula su solubilidad molar (mol L-1).

Ecuación de equilibrio:        

PBI2 (s)  Pb2+ (ac) + 2 I- (ac)[pic 6]

Operaciones:

[pic 8]

[pic 9]

[pic 10]

[pic 11]

2. Completa la siguiente Tabla 1 con los datos que se te piden y escribe en la Tabla 2 las operaciones necesarias que realizaste

Tabla 1.

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