Practica 7 Quimica general 1.
Enviado por Alejo75 • 15 de Febrero de 2017 • Informe • 956 Palabras (4 Páginas) • 311 Visitas
Reactivos | Productos | Observaciones | Clasificación |
Formulas: Ba(OH), H2O Nombres: Hidróxido de bario, Agua Estado Físico: (S),(L) | Formulas: BaO, H2O Nombres: Oxido de bario, agua Estado físico:(S), (L) | Antes: El hidróxido un polvo blanco y el agua limpia. Después: En principio se disuelve pero también se vuelve a precipitar por lo que es reversible la reacción. | Reorganización: descomposición Comportamiento químico: acido-base Energía: Endotérmica |
Ba(OH)2(s)+ H2O(L)↔(fenolftaleina,O2)↔ BaO(S)+↓2H2O |
6*Análisis: Ba(OH)2(s)+ H2O(L)↔ (fenolftaleína, O2)↔ BaO(S)+↓2H2O El Ba(OH)2 tenemos la ecuación respectivamente balanceada y como vemos el óxido de bario reacciona con el agua, para producir óxido de bario, pero al aplicarle oxígeno, Este produce que se vuelva a formar de nuevo hidróxido de bario que se precipita en el agua para regresar a sus compuestos originales, por lo que fue una reacción reversible. Se produce una reacción de sustitución simple ya que el hidróxido de bario pierde un oxígeno y dos hidrógenos que formas una molécula de agua, es una reacción acido base ya se puede ver el cambio de color de la fenolftaleína por lo tanto es básica. Fue una reacción endotérmica ya que se rompió los enlaces del hidróxido de bario y para esto se necesitó energía.
Reactivos | Productos | Observaciones | Clasificación |
Formulas: Cr2(NH3)2, ,3O2 Nombres: Dicromato de amonio, Oxigeno Estado Físico:(s),(g) | Formulas: Cr2O7,4H2O, N2 Nombres: Oxido de cormo(iii), Agua, Nitrógeno elemental. Estado físico: (S), (g), (g) | Antes: El dicromato de amonio es de color naranja Después: Al provocarse la reacción se genera el óxido de cormo de un color verde apagado y se liberan vapores | Reorganización: descomposición químico: Redox Energía: Endotérmica |
(NH4)2Cr2O7 (S) ---∆---> Cr2O3(S) + N2(g)+ 4H2O(g) |
7*Análisis: (NH4)2Cr2O7 (S) ---∆---> Cr2O3(S) + N2(g)+ 4H2O(g) esta reacción balanceada en donde el dicromato de amonio reacciono con el oxígeno del ambiente, para formar El óxido de cromo (iii), y liberar agua y nitrógeno en forma gaseosa, fue una reacción de descomposición ya que partimos de un solo producto y obtuvimos tres productos, es una reacción de Redox donde se reduce el ion dicromato y se oxida el ion amonio. Es una reacción endotérmica ya que necesito energía calorífica para que empezara la reacción.
Reactivos | Productos | Observaciones | Clasificación |
Formulas: KI, Cl2, H2O Nombres: Yoduro de potasio, Agua de cloro Estado Físico:(S),(ac) | Formulas: I2, KCl Nombres: Yodo, Cloruro de potasio Estado físico: Precipitado y (l) | Antes: disolución homogénea transparente Después: formación de un precipitado color amarillo naranja. | Reorganización: sustitución Comportamiento químico: Redox. Energía: Dato No disponible |
Cl2(L) +KI(ac)→(hexano)→↓2I+2KCl(L) |
8*Análisis: Cl2(L) +KI(ac)→(hexano)→↓2I+2KCl(L) en esta reacción balanceada el yoduro de potasio al reaccionar con el agua de cloro formo yodo en estado elemental y cloruro de potasio, por lo que se puede clasificar como una reacción de doble desplazamiento para dejar al yodo libre y una sal (el cloruro de potasio), es importante mencionar que el hexano ayudo a que las sustancias se disolvieran más rápido, esta reacción se puede clasificar como de Redox ya que el yodo actúa como agente reductor y este a su vez se oxida ya que tenía un numero de oxidación de – 1 en el ioduro de potasio y paso a 0 es su estado elemental, mientras que el cloro fue agente oxidante y este a su vez se reduce al pasar su número de oxidación de 0 a -1, su comportamiento como reacción exotérmica o endotérmica no se pudo calcular por el método subjetivo que se utilizó.
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