Quimica General 1 Practica 7

1.- Escribe todas las ecuaciones de esta práctica

(Los compuestos que son sólidos están denotados con la letra “s” dentro del paréntesis, así los gases con la letra “g” y los líquidos con la letra “l”

a) Al calentar una lámina de Magnesio sucede lo siguiente

​​2Mg 2+ (s) + O2 2- (g) 2MgO (s)

b) Al mezclar azufre con zinc y ser calentado se obtiene lo siguiente

Zn2+ (s) + S2- (s) ZnS (s)

c) Al mezclar Hielo seco con óxido de Calcio se obtiene lo siguiente.

CO2 (s) +CaO (s) Ca (CO3) (s)

d) Al resultado de la reacción anterior, debe añadírsele unas gotas de ácido clorhídrico.

Ca(CO3) (s) +2 HCl (l) CaCl2 (s) + CO2 (g) + H2O (l)

e) Al calendar carbonato de cobre resulta lo siguiente, y al someter el dióxido de carbono con agua

a) Cu2(CO3) (s) + O2 (g) 2CuO (s) + CO2 (g)

B) CO2 (g) + H2O (l) H2CO3 (l)

​f) Al reaccionar Óxido de Bario con Fenolftaleína

​​Ba(OH)2 (l) + C20H14O4 (l) BaCO3 (s) + H2O (l)

f) Al reaccionar dicromato de amonio con fuego, se obtienen los siguientes productos

(NH4)2 Cr2O7 (s) + O2 (g) N2 (g) + Cr2O3 (s) + 4H2O

g) Al reaccionar agua de cloro con tetracloruro de carbono y yoduro de potasio, se obtiene lo siguiente.

NaClO (l) +CCl4 (l) + 2KI (l) NaCl (s) + K2O(s) + I2 (s)

h) Al reaccionar Óxido de cobre y ser quemado con carbón da lo siguiente

2CuO(s) + C(s) 2 Cu (s) + CO2 (g)

i) Al reaccionar Sulfato de Cobre con Zinc se obtiene lo siguiente

CuSO4 (s) + Zn2+ (s) Cu (s) + ZnSO4 (s)

2.- Investiga los tipos de reacción que existen.

A. Cambios energéticos. (Exo/Endo)

a) Reacción exotérmica (Exo): Es aquella reacción donde se libera energía en forma de calor, en este tipo de reacciones se puede deducir la teoría de la conservación de la energía, la cual dice que la energía de los reactivos es equivalente a la energía de los productos

b) Reacción endotérmica (Endo): A diferencia de las reacciones exotérmicas, las reacciones endotérmicas, son aquellas que absorben calor para poder reacciones, coloquialmente dicho “absorben el calor” de lado de los productos.

B. Comportamiento químico. (Comp. Quim)

a) Oxidorreducción (Redox) : Se Caracterizan porque hay una transferencia de electrones, es decir, un compuesto gana electrones, mientras que el otro los pierde. Cuando un compuesto gana electrones, disminuye su número de oxidación y se dice que se reduce, mientras que un elemento que pierde electrones, aumenta su número de oxidación y por tanto se dice que se oxida.

b) Ácido-base (AcB) : También llamada

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