Laboratorio de Química General II

Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Química

Departamento de Química Inorgánica y Nuclear

Laboratorio de Química General II

Grupo: 9

Profesora Q. Norma Mónica López Villa

Alumnos: González Olivares Linda Karina

García Sánchez José Francisco

Soto Galicia Erick

Practica 1

Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración (titulación)

Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarla

Fecha de entrega: 30-Agosto-2016

Objetivos: Aprender el procedimiento correcto para preparar disoluciones de concentración conocida a partir de disoluciones concentradas, en volúmenes específicos realizando los cálculos previos pertinentes.

Aprender a realizar de forma correcta el método de titulación, para determinar la concentración real de una disolución de concentración especulada o desconocida, a partir de conocer la concentración real del titulante, así como controlando el volumen de titulante empleado para cada alícuota de analito y el uso de algún indicador ácido base que nos permita controlar los volúmenes que están reaccionando, partiendo siempre de alícuotas de 10 mL.

Hipótesis: Después de realizar la tarea previa y los cálculos correspondientes tenemos que para preparar 250 mL. de una disolución de NaOH 0.1 M a partir de una disolución 2 M se requieren 12.5 mL. de la solución concentrada, mientras que para preparar 50 mL. de una disolución de  0.1 M a partir de concentrado comercial 98% m/m y densidad 1.84g/mL se necesitaran 0.27 mL de la solución concentrada, para preparar 50mL de una disolución de HCl 0.1 M a partir de HCl concentrado comercial 37% m/m y densidad 1.18g/mL se necesitaran 0.41 mL. de HCl concentrado, por ultimo para preparar 50mL de una disolución de acido cítrico 0.1 M a partir de acido cítrico solido se necesitaran 1.05 g de acido cítrico monohidratado solido.[pic 1][pic 2]

Pesa cuidadosamente tres muestras de aproximadamente 0.15 g de biftalato de potasio seco. Las muestras, que no deberán tener la misma masa, se transfieren a tres matraces Erlenmeyer etiquetados con la masa correspondiente. Anota las masas de la muestras en la Tabla 1. 2. Añade a cada matraz Erlenmeyer, aproximadamente 50 mL. de agua destilada y agita. Agrega tres gotas de fenolftaleína. NOTA 1: No es necesario haber disuelto por completo el biftalato para iniciar la titulación, éste se irá disolviendo al ir reaccionando. NOTA 2: La titulación debe llevarse a cabo por triplicado, variando ligeramente la masa de biftalato de potasio y el volumen de agua. 3. Llena una bureta limpia con la disolución de NaOH ~0.1 mol/L por valorar. Guarda la disolución restante en la botella de plástico con etiqueta. 4. Ahora vas a proceder a realizar la titulación del NaOH con las muestras preparadas en los incisos 1, 2 y 3.Coloca una hoja de papel blanco debajo del matraz Erlenmeyer para apreciar mejor los cambios de color. Agrega lentamente la disolución de NaOH de 1 mL. en 1 mL. hasta que la disolución tome un color rosa que permanece a pesar de la agitación. Esto indica que la reacción se ha completado y se dice que se ha alcanzado el punto final o punto de equivalencia de la reacción. Anota el volumen de NaOH consumido en la Tabla 1. 6. Titula la segunda y tercer muestra. Toma nota del volumen consumido en cada experimento y regístralos en la Tabla 1. Con esa información realiza las operaciones necesarias para completar la tabla. 7. Obtén el promedio de los valores de concentración  de NaOH obtenidos para cada titulación, este valor corresponderá a la concentración “exacta” de NaOH, colócalo sobre la etiqueta de la botella ya que será necesario para las operaciones de las prácticas siguientes.      

Tabla 1. Normalización de NaOH.

Reacción:     HFt–     +     OH–     →     Ft2–     +     H2O

Tabla 2. Operación de volúmenes esperados en las valoraciones de NaOH con biftalato

Tabla 3. Porcentajes de error de cada valoración.  

1. ¿Qué tan semejante es la concentración (mol/L) con respecto al valor esperado?

Bastante similar, el error es aceptable por lo tanto la experimentación es valida

1. ¿Qué tan semejantes son entre sí los tres valores de concentración (mol/L) obtenidos para la disolución de NaOH?

Es muy semejante aunque la última muestra un valor diferente al esperado quizá tenga que ver con errores al titular

4. ¿Cuál es la desviación estándar?

2.042x[pic 12]

5. ¿A qué pueden atribuirse estas diferencias?

Errores al titular o al preparar la alícuota

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