LABORATORIO GRAVIMETRIA

UNIVERSIDAD CENTRAL

FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS Y APLICADAS

LABORATORIO

GRAVIMETRIA

GABRIELA CASTRO MEDINA

MARLON SEBASTIAN ESCAMILLA BECERRA

Presentado a:

INTI CAMILO MONGE ROMERO

Asignatura: Química II

Ingeniería Ambiental

Bogotá

LABORATORIO 3

GRAVIMETRIA

OBJETIVO GENERAL: Separar y Conocer la cantidad de analíto resultante de una reacción de precipitación entre cloruro de bario y sulfato de sodio, utilizando calor para que se lleve a cabo dicho proceso.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

• Describir en que consiste un análisis gravimétrico
• Balancear la ecuación para el correcto desarrollo del laboratorio
• Realizar análisis cuantitativo del papel filtro con la masa  de sulfato de bario obtenida en la reacción para conocer su concentración.
• Realizar el cálculo de peso de para cada uno de los compuestos.

MARCO TEORICO

El análisis gravimétrico consiste en obtener la cantidad de un elemento o compuesto presente en una muestra, eliminando todas las sustancias que interfieren y convirtiendo en un compuesto de composición definida, y susceptible de pesarse. Los cálculos se realizan con base en los pesos atómicos y moleculares. En los procedimientos directos, el analito a determinar es separado de los demás constituyentes de la muestra en forma de una fase pura que puede ser el analito como tal, o bajo la forma de un compuesto de estequiometria exactamente conocida y definida.

 Para el desarrollo de procedimientos gravimétricos aceptables se deben cumplir ciertos requisitos:

1. Deberá ser poco soluble, de tal forma que el analito a determinar precipite cuantitativamente.
2. Deberá ser fácilmente filtrable. Esta cualidad depende de la naturaleza del precipitado (cristalino o coloidal). El tamaño de las partículas deberá ser tal que pueda ser retenida por el filtro en el proceso de filtración y en los lavados que se realizarán a continuación. 
3. Deberá tener una estequiometria conocida o ser susceptible de adquirirla mediante tratamientos adecuados, como calcinación.

El agua esta es eliminada cuantitativamente de muchas muestras inorgánicas por secado. En la determinación directa se recoge en cualquiera de los distintos sólidos desecantes y su masa se determina a partir de la masa ganada por el desecante. En el método indirecto la cantidad de agua se determina por la pérdida de masa de la muestra durante el calentamiento.

MATERIALES Y REACTIVOS UTILIZADOS

• Crisol
• Matraz
• Papel filtro
• Balanza analítica
• Embudo
• BaCl2 0.1 M
• Na2SO4 0.2 M

PROCEDIMIENTO

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