LAS RAMAS DE LA QUIMICA

Calcular la ∆Hr del ácido etanoico (CH3COOH) de la siguiente ecuación original:

2C(S) + 2H2 + O2 CH3COOH(L)

Dicha ecuación original no puede determinarse directamente, por tanto se tienen las siguientes mediciones calorimétricas:

CH3COOH(L) + 2O22CO2(G) + 2H2O(L) ∆HA= -208.34 cal

C(S) + O2 CO2(G) ∆HB= - 94.05 cal

H2 +1/2 O2 H2O(L) ∆HC= - 68.32 cal

Resultado: ∆Hr= -116.4 cal

Codigos:

H= C(S) I= H2(G) K=O2(G) R= CH3COOH(L) Z= CO2(G) W= H2O(L)

2H + 2I + 1K = 1R

1R + 2K = 2Z + 2W a) Restar 2Z+ 2W = 1R + 2K

1H + 1K = 1Z b) Mult. x2 2H + 2K = 2Z

1I + 1/2K = 1W c) Mult. x2 2I + 1K = 2W

2Z+ 2W = 1R + 2K

2H + 2K = 2Z

2I + 1/2K = 2W

2H + 2I + 1K = 1R

Algoritmo.

∆Hr= -1A + 2B + 2C

∆Hr= -(1(-208.34)) + (2(-94.05)) + (2(-68.32)) = -116.4 cal

Aplicando la Ley de Hess, calcula el cambio de entalpía de la reacción (∆Hr) de la siguiente ecuación:

FeO(S) + CO(G)Fe(S) + CO2(G)

FE(S) + 1/2O2(G)FeO(S)∆HA = +6303 kcal

C(S) + 1/2O2(G) CO(G)∆HB = -26.4 kcal

C(S) + O2(G) CO2(G) ∆HC = -94.04 kcal

Resultado: ∆Hr = -130.94 kcal

Codigos:

L= FeO(S) T= CO(G) Q= Fe(S)N= CO2(G) H= O2(G) K=C(S)

1L + 1T = 1Q + 1N

1Q + 1/2H = 1L a) Restar 1L = 1Q + 1/2H

1K + 1/2H = 1T b) Restar 1T = 1K + 1/2H

1K + 1H = 1N c) Nada 1K + 1H = 1N

1L = 1Q + 1/2H

1T = 1K + 1/2H

1K + 1H = 1N

1L + 1T = 1Q + 1N

Algoritmo.

∆Hr= -1A – 1B + 1C

∆Hr= -(1(+63.3)) – (1(-26.4)) + (1(-94.04)) = -130.94 kcal

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