Ramas De La Quimica

Compuestos iónicos

El enlace iónico es la fuerza de atracción que se establece entre dos iones con cargas opuestas, que se han formado por transferencia de electrones.

Este enlace se establece entre elementos metálicos y no metálicos, sin formar moléculas sino redes cristalinas. Son duros y poseen elevados puntos de fusión y ebullición, sin conducir corriente eléctrica en estado sólido aunque si lo hacen cuando están fundidos. Tienen una alta dureza con una solubilidad en agua pero no en disolventes orgánicos.

Un ejemplo de enlace iónico es: Na Cl (sal); Mg SO4; Ca Br2; Li2 S.

Ión= Átomo que ha ganado o perdido electrones, por lo que está cargado positiva o negativamente.

Anión= Átomo que ha ganado electrones, por lo que está cargado negativamente.

Catión=Ión con carga positiva porque ha perdido electrones.

Compuestos covalentes moleculares

Los compuestos covalentes moleculares están formados por átomos de elementos no metálicos diferentes unidos por enlaces covalentes. Pueden ser :Sencillo, doble y triple. Cada átomo aporta la mitad de los electrones para llegar a tener 8 electrones en la última capa o 2 electrones como el helio.

Se forman moléculas pequeñas casi independientes unas de otras. Estos compuestos no son muy duros, tienen bajos puntos de fusión y de ebullición, sin conducir corriente eléctrica y tienden a ser insolubles en agua. Su estado físico es variado (gases, a veces líquidos y sólidos). Otro tipo de compuestos covalentes son los sólidos reticulares.

Unos ejemplos de compuesto molecular son:H2, O2, N2, Cl2.

Compuestos metálicos

Los enlaces metálicos se forman entre átomos que poseen pocos electrones ( 1, 2 o 3 ) en su capa más externa. Estos electrones circulan libremente como electrones deslocalizados lo que hace que los metales sean buenos conductores de la electricidad.

Estos electrones que circulan libremente en sus capas más externas hacen compartir electrones entre dos compuestos metálicos por eso recibe el nombre de enlace metálico. Este tipo de compuesto se suele dar entre átomos de metal, en estado sólido, con unos puntos de fusión y ebullición altos y medios. Normalmente tienen una dureza alta- media y ninguna solubilidad en agua ni en ningún tipo de disolvente.

Unos ejemplos de este compuesto es el: Oro, cobre, hierro, sodio, "aleaciones".

Compuestos covalentes reticulares o atómicos

El compuesto covalente atómico consiste en la compartición de pares de electrones entre dos átomos vecinos, formándose una gran macromolécula donde están ordenados todos los átomos en una estructura sintótica y periódica.

Se suelen dar entre átomos de carbono y silicio entre sí.

Al ser sólidos tiene una gran dureza, con unos puntos de fusión y ebullición elevados. Tienen unas características

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