La Conservación De La Materia
Enviado por jesusrios0426 • 28 de Abril de 2015 • 648 Palabras (3 Páginas) • 187 Visitas
CONSERVACION DE LA MATERIA.
Vanessa Cabrera, Rodrigo Miranda, Jesús Ríos, Ivana Romero
José Pizarro. – 28/04/2015
Laboratorio de Química Inorgánica, Universidad de la Costa, Barranquilla
Resumen
Palabras claves
.
Abstract
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Key words
1. Introducción
“Ley de la conservación de la materia”
La cantidad de materia se mide por su peso; como el peso permanece constante durante cualquier reacción química, la materia también permanece constante.
Ley de Lavosier o de conservación de la masa:
En un sistema aislado la masa se mantiene constante, lo que implica que la masa total de reactivos es igual a la masa total de las sustancias que se obtienen tras la reacción.
2. Fundamentos Teóricos
2.1
2.2
2.3
2.4
3. Desarrollo experimental
Los pasos a seguir en esta experiencia de la ley de la conservación de la materia fueron:
1. Con una probeta y la balanza se midió 25 g de ácido acético y se transváselo al Erlenmeyer.
Figura 1.
2. Se tomaron aproximadamente 15 g de bicarbonato de sodio (NaHCO3).
Figura 2
3. Se hecho el bicarbonato de sodio dentro del globo y se embono la boca del globo en la del erlenmeyer, procurando que no se derrame el bicarbonato.
Figura 3
4. Se determinó la masa de todo el sistema, Y se obtuvo la masa inicial.
Figura 4
5. Se levantó el globo para vaciar el bicarbonato sobre la solución de ácido acético y se hizo una leve agitación.
Figura 5
6. Y por último se volvió a determinar la masa del sistema, Y se obtuvo la masa final.
Figura 6.
4. Datos obtenidos
Material Masa (gr)
Erlenmeyer 93,598
probeta 126,745
globo 1,943
Vidrio reloj 39,026
Sistema completo
135,076
Sistema después de tener el globo inflado
135,076
Sistema sin el globo
133,091
Gas carbónico
0,42
5. Cálculos y análisis de resultados
60g de CH3COOH=44g de CO2
25g de CH3COOH= x
X= 44g x 25g / 60g
X= 18,33g
% Error= (Ve-Vr / Vr) x 100
% Error= (0,42g-18,33g / 18,33g) x 100
%Error= 97.70%
6. Cuestionario
6.1 ¿Se cumplió
...