La Materia

1.-QUE ES LA MATERIA: Materia es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.

Propiedades Físicas

Son aquellas en las que se mantienen las propiedades originales de las sustancia ya que sus moléculas no se modifican.

Color.Es la percepción visual que es captada por la retina del ojo. El color es la impresión producida al introducir los rayos luminosos que reflejan los cuerpos por la retina del ojo.

Olor. Es una propiedad de la materia y es la sensación resultante de la recepción de un estimulo por el sistema sensorial olfativo. El olor es el objeto de percepción del sentido del olfato.

Sabor. Es una sensación que nos produce gusto al contacto con un alimento.

Ductibilidad. Es la propiedad que tienen algunos materiales que atreves de fuerza pueden deformarse sin llegar a romperse.

Tenacidad. Es la energía total que absorbe un material antes de alcanzar la rotura por acumulación de dislocaciones.

Fusibilidad. Es la propiedad que tienen los metales de pasar de un estado sólido al líquido y viceversa, mediante cambios adecuados de temperatura.

Dureza. Es la resistencia que oponen los cuerpos al dejarse penetrar por otro.

Elasticidad. Es la propiedad que tienen los metales para deformarse y regresar a su estado normal.

Maleabilidad. Es la propiedad que tienen los materiales de que se puedan manejar con facilidad sin que se rompan.

Densidad. Es la cantidad de masa que contiene un volumen.

Punto de fusión. Es el proceso por el cual una sustancia sufre un cambio gracias a la temperatura la cual el estado sólido al calentarse pasa al estado líquido.

Punto de ebullición. Es el proceso mediante un estado liquido pasa a ser gaseoso y se realiza cuando la temperatura del liquido es igual al punto de ebullición del mismo. en cualquier punto del líquido.

Peso especifico. Es el peso cualquiera de una sustancia y se define como su peso por unidad de volumen

Conductividad eléctrica. Capacidad de un cuerpo para conducir energía a través de si.

Conductividad térmica. Es la capacidad que tiene un material de conducir calor.

Propiedades Químicas

Son aquellas en las que la sustancia se transforma en otras. Debido a que los átomos que componen las moléculas se separan formando nuevas.

Reactividad química. Es la capacidad de reacción química que presenta ante otros reactivos.

Combustión. Es una reacción química en la que un elemento (combustible) se combina con otro (comburente, general menteoxígeno en forma de O2 gaseoso), desprendiendo calor.

Oxidación. Es una reacción química donde un metal o un no metal ceden electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación.

Reducción. Es el proceso electroquímico por el cual un átomo o iongana electrones.

2.-QUE ESLA TABLA PERIODICA: esquema diseñado para organizar y segmentar cada elemento químico, de acuerdo a las propiedades y particularidades que posea. Es una herramienta fundamental para el estudio de la química pues permite conocer las semejanzas entre diferentes elementos y comprender qué puede resultar de las diferentes uniones entre los mismos.

QUE SON FAMILIAS: Grupo de elementos que comparten algunas característica y que se diferencias de otros más, al agrupar estos elementos se puede notar que poseen similitudes tambien en cualidades como una configuración electrónica similar en los últimos niveles asi como la similitud de propiedades que se repiten entre grupos o entre algunos elementos.

QUE SON NIVELES: son los electrones que están girando alrededor del núcleo formando capas. En cada una de ellas, la energía que posee el electrón es distinta. En efecto; en las capas muy próximas al núcleo, la fuerza de atracción entre éste y los electrones es muy fuerte, por lo que estarán fuertemente ligados

3.-CLASIFICACION DELA TABLA PERIÓDICA

PERIODOS: Son los renglones o filas horizontales de la tabla periódica. Actualmente se incluyen 7 periodos en la tabla periódica.

GRUPOS.- Son las columnas o filas verticales de la tabla periódica. La tabla periódica consta de 18 grupos. Éstos se designan con el número progresivo, pero está muy difundido el designarlos como grupos A y grupos B númerados con con números romanos. Las dos formas de designarlos se señalan en la tabla periódica mostrada al inicio del tema.

CLASES.- Se distinguen 4 clases en la tabla periódica:

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS: Están formados por los elementos de los grupos "A".

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: Elementos de los grupos "B", excepto lantánidos y actínidos.

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA: Lantánidos y actínidos.

GASES NOBLES: Elementos del grupo VIII A (18)

FAMILIAS.- Están formadas por los elementos representativos (grupos "A") y son:

GRUPO FAMILIA

I A Metales alcalinos

II A Metales alcalinotérreos

III A Familia del boro

IV A Familia del carbono

V A Familia del nitrógeno

VI A Calcógenos

VII A Halógenos

VIII A Gases nobles

BLOQUES.- Es un arreglo de los elementos de acuerdo con el último subnivel que se forma.

BLOQUE "s" GRUPOS IA Y IIA

BLOQUE "p" GRUPOS III A al VIII A

BLOQUE "d" ELEMENTOS DE TRANSICIÓN

BLOQUE "f" ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA

4.-EVOLUCION DE LOS MODELOS ATÓMICOS.

EL MODELO ATÓMICO DE DALTON explicaba por qué las sustancias se combinaban químicamente entre sí sólo en ciertas proporciones.

Además el modelo aclaraba que aún existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos.

En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la química orgánica del siglo XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría combinatoria realmente simple.

En un principio, Dalton dijo que la materia estaba formada por átomos, es decir, por partículas indivisibles e inalterables. Pero al descubrirse la existencia de las partículas subatómicas, se comprobó que el átomo no era indivisible. A pesar de que la teoría de Dalton era errónea, significó un avance muy importante en el camino de la comprensión de la materia. Además, la aceptación del modelo de Dalton no fue inmediata, y durante bastantes años muchos científicos se resistieron a reconocer la existencia del átomo.

EL

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