La Quimica General

Aportes

Cada integrante del grupo debe aportar un ejemplo de una reacción de interés en la industria Química según la siguiente clasificación:

a. Reacción endotérmica.

Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía.

Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo. Es decir, la energía que poseen los productos es mayor a la de los reactivos.

Las reacciones endotérmicas y especialmente las relacionadas con el amoníaco impulsaron una próspera industria de generación de hielo a principios del siglo XIX. Actualmente el frío industrial se genera con electricidad en máquinas frigoríficas.

La triolita, producto de la combinación de Hierro y Azufre requiere de calor para que estos dos elementos se mezclen:

Fe + S + Energía → FeS

〖Fe〗^0 + S^0 + Energía → 〖Fe〗^(+2) S^(-2) Numero de oxidación

Fe= -2

S=

Calculo estequiometrico

Peso atómico

Fe=55,8(g)

S=32(g)

Fe + S + Energía → FeS

55,8(g) + 32(g) 87,8(g)

Fe Fes

55,8(g) 87,8(g) X=(55,8(g)*1(g))/(87,8(g)) = 0,635 (g) de Fe para un gramo de FeS

X 1(g)

Reacción exotérmica.

Son aquellas reacciones donde se libera calor, esto significa que la energía de las moléculas de los productos (EP) es menor que la energía de las moléculas de los reaccionantes (ER)

La combustión del metano es una reacción de tipo exotérmico: la cantidad de calor se representa en Kcal.

CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) + 213 Kcal.

C^(-4) H^(+1)4(g) + 2O^(-2)2(g) C^(+4) O^(-2)2(g) + 2H^(+1)2 O^(-2)(g) + 213 Kcal. Numero de oxidación

Calculo estequiometrico

Pesos atómicos

C=12(g)

H=1(g)

O=16(g)

CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) + 213 Kcal

(12(g))+( 1(g)*4) + (2*(16(g)*2)) (12(g)+( 16(g)*2) + (2*((1(g)*2 )+16(g))

16(g) + 64(g) 44(g) +36(g)

CH4 CO2

16(g) 44(g) X=(16(g)*1(g))/(44(g)) = 0,363 (g) de CO2 para un gramo de CO2

X 1(g)

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